Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden
Actinide gegen Lanthanide
Lanthanide und Actinide sind getrennt in zwei Reihen im Periodensystem dargestellt. Sie gehören beide zum f-Block.
Actinide
Actinide ist eine Reihe von Elementen im Periodensystem mit den Ordnungszahlen zwischen 90 und 103. Es gibt 14 Metallelemente. Sie sind Thionium Th (Z = 90), Protactinium Pa (91), Uran U (92), Neptunium Np 93, Plutonium Pu 94 und Americium Am 95, Curium Cm 96 und Berkelium Bk 97), Californium Cf (98), Einsteinium Es (99), Fermium Fm (100), Mendelevium Md (101), eine Einheit Ї 102 und Lawrencium Lr (103). Dies sind f Blockelemente; weil ihre letzten Elektronen in ein f-Sub-Orbital gefüllt werden. Alle Actiniden sind instabil; daher sind alle radioaktiv. Da sie Metalle sind, sind sie hoch elektropositiv. Sie sind dichte Metalle und zahlreiche Allotropen sind vorhanden. Diese Metalle trüben leicht an der Luft und reagieren mit siedendem Wasser oder verdünnter Säure, wodurch Wasserstoffgas freigesetzt wird. Als andere Metalle können sie auch Verbindungen mit Nichtmetallelementen bilden. Actinide werden in der natürlichen Umgebung gefunden, obwohl einige sehr selten sind. Uran und Thorium liegen als Vorkommen in Kanada vor. Die meisten Actinide werden aufgrund ihrer Radioaktivität für die Kernenergieproduktion verwendet. Actinide Elemente werden synthetisch für verschiedene Zwecke hergestellt. Andere als dass einige von ihnen für medizinische Zwecke, Mineral-Identifizierung, Neutronen-Radiographie usw. verwendet werden.
Es gibt 15 metallische Elemente wie Lanthan La (57), Cer Ce (58), Praseodym Pr (59), Neodym Nd (57) und Lanthanide 60), Promethium Pm (61), Samarium Sm (62), Europium Eu 63, Gadolinium Gd 64, Terbium Tb 65, Dysprosium Dy 66, Holmium Ho 67, Yttrium Er 68,, Thulium Tm (69), Ytterbium Yb (70) und Lutetium Lu (71). Diese gehören zum f-Block im Periodensystem; daher werden die letzten Elektronen in das 4f-Suborbital gefüllt. Die 4f-Orbitale sind innerhalb anderer Suborbitale vergraben, und die Chemie der Lanthanide unterscheidet sich aufgrund der Größe des Atoms. Sie zeigen +3 Oxidationszustand an. Von links nach rechts einer Reihe im Periodensystem nimmt die Größe von +3 Lanthanidionen ab und dies wird als Lanthanidkontraktion bezeichnet. Lanthanide sind Silberfarbmetalle, die leicht mit Sauerstoff in der Luft reagieren, um ihre Oxide zu erzeugen. Lanthanide sind hochreaktive, relativ weiche Metalle mit hohen Schmelzpunkten und Siedepunkten. Sie bilden leicht ionische Verbindungen mit Nichtmetallen. Bei der Reaktion mit verdünnter Säure oder Wasser erzeugen Lanthanoide Wasserstoffgas. Lanthanide haben ungepaarte Elektronen (außer Lutetium), die für ihre paramagnetischen Eigenschaften verantwortlich sind. Lanthanide sind wegen der geringen Abundanz der Erdoberfläche auch als Seltenerdmetalle bekannt.Obwohl sie selten sind, gibt es viele Verwendungen von diesen Elementen. Sie werden als Katalysatoren in der Glasherstellung, Erdöl usw. eingesetzt. Weiter werden sie in Magneten, Leuchtstoffen, Lampen, Supraleitern, optoelektronischen Anwendungen usw. eingesetzt.Was ist der Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden?
• Actinide füllen Elektronen an 5f-Suborbitale, während Lanthanide Elektronen bis zu 4f-Suborbitale füllen.