Unterschied zwischen Bohr und Rutherford Modell | Bohr vs Rutherford Modell

Schlüsselunterschied - Bohr gegen Rutherford Modell

Der Begriff der Atome und ihrer Struktur wurde zuerst von John Dolton im Jahre 1808 eingeführt. Er erklärte die Gesetze der chemischen Kombination durch Betrachtung von Atomen als unsichtbare Teilchen ohne Struktur. Dann, 1911, schlug der neuseeländische Physiker Ernest Rutherford vor, dass Atome aus zwei Komponenten bestehen: einem positiv geladenen Kern im Zentrum des Atoms und negativ geladenen Elektronen im extranuklearen Teil des Atoms. Bestimmte Theorien wie die von Maxwell vorgestellte elektromagnetische Theorie konnten mit Rutherfords Modell nicht erklärt werden. Aufgrund solcher Einschränkungen in Rutherfords Modell schlug der dänische Physiker Niels Bohr 1913 ein neues Modell vor, das auf der Quantentheorie der Strahlung basiert. Bohrs Modell wurde weitgehend akzeptiert und er erhielt den Nobelpreis für seine Arbeit. Obwohl es weitgehend akzeptiert wurde, hat es immer noch gewisse Nachteile und Einschränkungen. Der Hauptunterschied zwischen dem Bohr-Modell und dem Rutherford-Modell besteht darin, dass Elektronen im Rutherford-Modell in jeder Umlaufbahn um den Kern rotieren können, während im Bohr-Modell Elektronen in einer bestimmten Schale rotieren können.

INHALT

1. Übersicht und Tastendifferenz

2. Was ist Bohr-Modell

3. Was ist Rutherford-Modell

4. Seite an Seite Vergleich - Bohr vs Rutherford Modell in Tabellenform

6. Zusammenfassung

Was ist Bohr-Modell?

Bohrs Modell wurde 1922 von Niels Bohr vorgeschlagen, um die Struktur des Atoms zu erklären. In diesem Modell erwähnte Bohr, dass der größte Teil der Atommasse im zentralen Kern liegt, der Protonen und Elektronen enthält, die in bestimmten Energieniveaus angeordnet sind und sich um den Kern drehen. Das Modell schlug auch eine elektronische Konfiguration vor, die die Anordnung von Elektronen in Kreisbahnen beschreibt, die als K, L, M, N usw. bezeichnet werden. Atome mit vollständigen Elektronenkonfigurationen sind nicht aktiv. Die Elektronenkonfiguration bestimmt die Reaktivität des Atoms.

Das Bohr-Modell kann das Spektrum des Wasserstoffatoms erklären, kann aber die Reaktivität von Multielektronen-Atomen nicht vollständig erklären. Außerdem erklärt es nicht den Zeeman-Effekt, bei dem jede Spektrallinie bei Vorhandensein eines externen Magnetfeldes in mehr Linien aufgeteilt wird. In diesem Modell wird ein Elektron nur als Teilchen betrachtet. Ein französischer Physiker entdeckte jedoch, dass Elektronen sowohl Wellen- als auch Partikeleigenschaften besitzen. Später hat ein Physiker ein anderes Prinzip aufgestellt, das Heisenbergsche Unsicherheitsprinzip genannt wird, was die Unmöglichkeit der gleichzeitigen Bestimmung der exakten Position und des Impulses kleiner sich bewegender Teilchen wie Elektronen erklärt.Mit dieser Erfindung war Bohrs Modell einem ernsthaften Rückschlag ausgesetzt.

Was ist Rutherford-Modell?

1911 schlug Ernest Rutherford Rutherfords Modell vor. Es besagt, dass das Atom (das Volumen) hauptsächlich aus dem Raum besteht und die Masse des Atoms im Kern zentriert ist, der der Kern des Atoms ist. Der Kern ist positiv geladen und das Elektron umkreist den Kern. Die Bahnen haben keine bestimmten Wege. Da Atome neutral sind, haben sie außerdem im Kern positive und negative Ladungen (Elektronen).

Abbildung 02: Rutherford-Modell

Rutherfords Modell konnte die elektromagnetische Theorie, die Stabilität des Atoms und die Existenz bestimmter Linien im Wasserstoffspektrum nicht erklären. Das Modell wird allgemein als

"Pflaumenpudding" -Modell

bezeichnet.

Was ist der Unterschied zwischen Bohr und Rutherford Model? Das Modell von Rutherford wurde 1911 von Ernest Rutherford vorgeschlagen.

Theorie

Das Bohrmodell wurde von Niels Bohr im Jahr 1922 vorgeschlagen.

Der größte Teil der Atommasse liegt im zentralen Kern, der Protonen enthält, und die Elektronen sind in bestimmten Energieniveaus oder Schalen angeordnet.
Das meiste Atom besteht aus leerem Raum. Das Zentrum des Atoms enthält einen positiv geladenen Kern und seine negativ geladenen Elektronen befinden sich in dem den Kern umgebenden Raum.	Emission der Elektronenstrahlung
Elektronen emittieren nur Wellen bestimmter Frequenzen.
Elektronen emittieren Wellen aller Frequenzen.	Elektronenemissionsspektrum
Elektronenemissionsspektrum ist ein Linienspektrum.
Das Elektronenemissionsspektrum ist ein kontinuierliches Spektrum.	Zusammenfassung - Bohr vs Rutherford Modell
Sowohl Bohr- als auch Rutherford-Modelle sind Planetenmodelle, die die atomare Struktur bis zu einem gewissen Grad erklären. Diese Modelle haben Einschränkungen und erklären einige moderne physikalische Prinzipien nicht. Diese Modelle tragen jedoch in hohem Maße zu modernen fortgeschrittenen Modellen bei, die die atomare Struktur erklären. Bohr-Modell besagt, dass der größte Teil der Atommasse im zentralen Kern liegt, der Protonen enthält und dass Elektronen in bestimmten Energieniveaus oder Schalen angeordnet sind, was zu einem Elektronenspektrum führt. Rutherfords Modell besagt, dass der größte Teil des Atoms aus einem leeren Raum besteht und das Zentrum des Atoms einen positiv geladenen Kern enthält, der von negativ geladenen Elektronen umgeben ist, was zu einem kontinuierlichen Elektronenspektrum führt. Dies ist der Unterschied zwischen Bohr und Rutherford Model.
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Referenzen:

1. Tarendash, A. S. Lassen Sie uns überprüfen: Chemie, die physikalische Einstellung. Barron's Educational Series, 2006. Drucken.

2. Warren, D. Chemiker im sozialen und historischen Kontext: Chemiker sind echte Menschen, die in der realen Welt leben.Royal Society of Chemistry, 2001. Druck.

Bild mit freundlicher Genehmigung:

1. "Bohr-Modell" Von Jia. liu - Eigene Arbeit (Public Domain) via Commons Wikimedia

2. "Pflaume Pudding Atom" (Public Domain) über Commons Wikimedia