Unterschied zwischen Cis und Trans Isomeren

Cis gegen Trans Isomere

Isomere sind verschiedene Verbindungen mit der gleichen Summenformel. Es gibt verschiedene Arten von Isomeren. Isomere können hauptsächlich als konstitutionelle Isomere und Stereoisomere in zwei Gruppen eingeteilt werden. Konstitutionsisomere sind Isomere, bei denen sich die Konnektivität von Atomen in Molekülen unterscheidet. Butan ist das einfachste Alkan, um konstitutionelle Isomerie zu zeigen. Butan hat zwei konstitutionelle Isomere, Butan selbst und Isobuten.

In Stereoisomeren sind Atome im Gegensatz zu konstitutionellen Isomeren in der gleichen Sequenz verbunden. Stereoisomere unterscheiden sich nur in der Anordnung ihrer Atome im Raum. Stereoisomere können zwei Arten sein, Enantiomere und Diastereomere. Diastereomere sind Stereoisomere, deren Moleküle keine Spiegelbilder von einander sind. Die cis-trans-Isomere von 1,2-Dichlorethen sind Diastereomere. Enantiomere sind Stereoisomere, deren Moleküle nicht übereinanderliegende Spiegelbilder voneinander sind. Enantiomere treten nur bei chiralen Molekülen auf. Ein chirales Molekül ist definiert als eines, das nicht mit seinem Spiegelbild identisch ist. Daher sind das chirale Molekül und sein Spiegelbild Enantiomere voneinander. Zum Beispiel ist das 2-Butanol-Molekül chiral und es und seine Spiegelbilder sind Enantiomere.

Wie oben erwähnt, ist die cis-Trans-Isomerie oder anders gesagt die E-Z-Isomerie eine Form der Stereoisomerie. Cis-Trans-Naming-System verwendet, um einfache Verbindungen zu nennen, während E-Z-System für die komplizierteren Moleküle verwendet wird. Wenn ein Molekül an einigen Stellen eine eingeschränkte Rotation aufweist, können cis- und trans-Isomere existieren. Wenn Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen vorhanden sind, gibt es eine eingeschränkte Rotation, so dass cis-Trans-Isomere vorhanden sein können. In einem Molekül wie 1, 2 Dibromethen können zwei Bromgruppen auf der gleichen Seite der Doppelbindung oder auf der gegenüberliegenden Seite der Doppelbindung sein. Dabei spielt es keine Rolle, ob die Bindung eine Einfachbindung ist, denn dann können sich die Atome drehen. In diesem Fall sind jedoch zwei Moleküle nicht gleich. Obwohl Cis und trans Isomere die gleiche Molekülformel und das gleiche Molekulargewicht haben, sind ihre physikalischen Eigenschaften unterschiedlich.

Cis-Isomere

Das Molekül, in dem sich zwei der gleichen Atome auf der gleichen Seite der Doppelbindung befinden, wird als cis-Isomer bezeichnet. Das cis-Isomer hat im Vergleich zum trans-Isomer einen höheren Siedepunkt. Der Grund dafür sind die stärkeren intermolekularen Kräfte in cis-Isomeren. Zum Beispiel sind in 1, 2-Dichlorethen, wenn das Molekül cis ist, zwei elektronegativere Chloratome auf einer Seite des Moleküls. Aus diesem Grund wird diese Seite des Moleküls eine leichte negative Ladung haben, während die andere Seite eine leichte positive Ladung aufweist. Daher wird das Molekül zu einer polaren Dipol-Dipol-Wechselwirkung zwischen Molekülen.Diese zusätzlichen intermolekularen Kräfte im cis-Isomer ergeben einen höheren Siedepunkt als trans-Isomere.

Trans Isomere

Molekül mit zwei der gleichen Atome auf der gegenüberliegenden Seite der Doppelbindung ist als trans-Isomer bekannt. Transisomere haben niedrigere Siedepunkte, weil, obwohl es eine Ladungstrennung gibt, das Gesamtmolekül nicht polar wird. Trans-Isomere haben jedoch einen höheren Schmelzpunkt. Trans-Isomere haben eine geradere Form, und sie packen gut. Es wird also eine höhere Energie benötigt, um das Molekül zu schmelzen, was zu einem höheren Schmelzpunkt führt.

Was ist der Unterschied zwischen Cis-Isomeren und Trans Isomeren?

• Das Molekül, in dem sich zwei der gleichen Atome auf der gleichen Seite der Doppelbindung befinden, wird als cis-Isomer bezeichnet. Das Molekül mit den zwei gleichen Atomen auf der entgegengesetzten Seite der Doppelbindung ist als Trans-Isomer bekannt.

• Cis-Isomere sind polar und Trans-Isomere sind vergleichsweise nicht polar.

• Das cis-Isomer hat im Vergleich zum trans-Isomer einen höheren Siedepunkt.

• Trans-Isomere haben einen höheren Schmelzpunkt; im Gegensatz dazu haben cis-Moleküle einen niedrigeren Schmelzpunkt.

• Transmoleküle sind gut gepackt als die cis-Moleküle.