Unterschied zwischen Enthalpie und Entropie

Enthalpie vs. Entropie

Zu ​​Studienzwecken in der Chemie teilen wir das Universum als System und Umgebung in zwei Teile auf. Der Teil, den wir interessieren, ist jederzeit das System, und der Rest ist in der Umgebung. Enthalpie und Entropie sind zwei Begriffe, die die Reaktionen beschreiben, die in einem System und in der Umgebung stattfinden. Sowohl Enthalpie als auch Entropie sind thermodynamische Zustandsfunktionen.

Was ist Enthalpie?

Wenn eine Reaktion stattfindet, kann sie Wärme absorbieren oder entwickeln, und wenn die Reaktion bei konstantem Druck durchgeführt wird, wird diese Reaktion als Enthalpie der Reaktion bezeichnet. Die Enthalpie der Moleküle kann nicht gemessen werden. Daher wird die Enthalpieänderung während einer Reaktion gemessen. Die Enthalpieänderung (& Dgr; H) für eine Reaktion bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck wird durch Subtrahieren der Enthalpie der Reaktanten von der Produktenthalpie erhalten. Wenn dieser Wert negativ ist, ist die Reaktion exotherm. Wenn der Wert positiv ist, wird die Reaktion als endotherm bezeichnet. Die Änderung der Enthalpie zwischen einem Paar von Reaktanten und Produkten ist unabhängig vom Weg zwischen ihnen. Außerdem hängt die Enthalpieänderung von der Phase der Reaktanten ab. Wenn beispielsweise die Sauerstoff- und Wasserstoffgase reagieren, um Wasserdampf zu erzeugen, beträgt die Enthalpieänderung -483. 7 kJ. Wenn jedoch die gleichen Reaktanten reagieren, um flüssiges Wasser zu erzeugen, beträgt die Enthalpieänderung -571. 5 kJ.

2 (g) → 2H 2 O (g); ΔH = -483. 7 kJ 999 2H 999 2 999 (g) + O 2 999 (g) → 2H 999 2 999 O (l); ΔH = -571. 7 kJ Was ist Entropie? Manche Dinge passieren spontan, andere nicht. Zum Beispiel wird Wärme von einem heißen Körper zu einem kühleren geleitet, aber das Gegenteil wird nie beobachtet, obwohl es nicht die Erhaltung der Energieregel verletzt. Wenn eine Änderung auftritt, bleibt die Gesamtenergie konstant, wird jedoch anders parzelliert. Die Änderungsrichtung wird durch die Verteilung der Energie bestimmt. Im spontanen Wandel tendieren die Dinge zu einem Zustand, in dem die Energie chaotischer verteilt ist. Eine Veränderung ist spontan, wenn sie zu größerer Zufälligkeit und Chaos im Universum als Ganzes führt. Der Grad des Chaos, der Zufälligkeit oder der Verteilung von Energie wird durch eine Zustandsfunktion gemessen, die Entropie genannt wird. Das zweite Gesetz der Thermodynamik bezieht sich auf die Entropie, und es sagt: "Die Entropie des Universums nimmt in einem spontanen Prozess zu. "Die Entropie hängt mit der Menge der erzeugten Wärme zusammen. das ist das Ausmaß, in dem Energie abgebaut wurde. Tatsächlich hängt die Menge an zusätzlicher Störung, die durch eine bestimmte Wärmemenge q verursacht wird, von der Temperatur ab. Wenn es bereits sehr heiß ist, verursacht ein wenig zusätzliche Wärme nicht viel mehr Unordnung, aber wenn die Temperatur sehr niedrig ist, wird die gleiche Menge an Hitze eine dramatische Zunahme der Unordnung verursachen.Daher ist es angemessener zu schreiben,

• Enthalpie ist die Wärmeübertragung bei konstantem Druck. Entropie gibt eine Vorstellung von der Zufälligkeit eines Systems. • Bei einer Reaktion kann die Enthalpieänderung positiv oder negativ sein. Spontane Reaktion findet statt, um die universelle Entropie zu erhöhen. • Enthalpie ist die während einer Reaktion freigesetzte oder absorbierte Energie. Enthalpie ist die Energie, die das System umgibt. • Enthalpie ist mit dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik verbunden: "Energie kann weder erzeugt noch zerstört werden. "Aber die Entropie steht in direktem Zusammenhang mit dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik.