Unterschied zwischen ionischem Binden und metallischem Binden
Ionische Bindung gegen metallische Bindung Wie vom amerikanischen Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie in ihrer Valenzschale acht Elektronen enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in der Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine Edelgaselektronikkonfiguration erreichen. Dies kann durch Bildung ionischer Bindungen, kovalenter Bindungen oder metallischer Bindungen geschehen.
Ionische BindungAtome können Elektronen gewinnen oder verlieren und negative bzw. positive geladene Teilchen bilden. Diese Teilchen werden Ionen genannt. Es gibt elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den Ionen. Ionische Bindung ist die Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen. Die Stärke der elektrostatischen Wechselwirkungen wird weitgehend durch die Elektronegativitäten der Atome in einer ionischen Bindung beeinflusst. Die Elektronegativität gibt eine Messung der Affinität der Atome zu Elektronen an. Ein Atom mit hoher Elektronegativität kann Elektronen von einem Atom mit niedriger Elektronegativität anziehen, um eine ionische Bindung zu bilden. Zum Beispiel hat Natriumchlorid eine ionische Bindung zwischen Natriumionen und Chloridionen. Natrium ist ein Metall, daher hat es eine sehr niedrige Elektronegativität (0. 9) im Vergleich zu Chlor (3. 0). Aufgrund dieses Elektronegativitätsunterschieds kann Chlor ein Elektron aus Natrium anlocken und Cl
- und Na + Ionen bilden. Beide Atome erhalten dadurch die stabile Edelgaselektronik. Cl - und Na + werden durch anziehende elektrostatische Kräfte zusammengehalten und bilden so eine ionische Bindung.
Metalle sind Atome, die durch Entfernen von Elektronen Kationen bilden können. Gruppe 1, Gruppe 2 und Übergangselemente sind Metalle. Die meiste Zeit sind Metalle in der festen Phase. Die Art der Bindungsformen zwischen Metallatomen wird als metallische Bindung bezeichnet. Metalle setzen Elektronen in ihren äußeren Schalen frei, und diese Elektronen sind zwischen Metallkationen dispergiert. Daher sind sie als Meer von delokalisierten Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und Kationen werden als metallische Bindung bezeichnet. Die Anzahl der in das Meer freigesetzten Elektronen und die Größe des Kations bestimmen die Stärke der metallischen Bindung. Die Größe der Kationen ist umgekehrt proportional zur Stärke der Bindung, und die Anzahl der freigesetzten Elektronen ist direkt proportional zur Stärke der metallischen Bindung. Die Elektronen können sich bewegen, daher können Metalle Elektrizität leiten. Wegen der metallischen Bindung haben Metalle eine geordnete Struktur. Hohe Schmelzpunkte und Siedepunkte von Metallen sind auch auf diese starke metallische Bindung zurückzuführen.Metalle sind stark und nicht spröde, aufgrund der Stärke der metallischen Bindung.
