Unterschied zwischen isoliertem System und geschlossenem System

Isolierte System gegen geschlossenes System

Das Universum ist zwecks Chemie unterteilt. Der Teil, an dem wir interessiert sind, heißt System und der Rest heißt Umgebung. Ein System kann ein Organismus, ein Reaktionsgefäß oder sogar eine einzelne Zelle sein. Es gibt Grenzen zwischen einem System und der Umgebung. Der Umfang des Systems wird durch diese Grenzen definiert. Manchmal können Materie und Energie durch diese Grenzen ausgetauscht werden. Die Systeme unterscheiden sich durch die Art der Interaktionen, die sie haben, oder durch die Art des Austausches. Die Systeme können in offene Systeme und geschlossene Systeme unterteilt werden. In einem offenen System können Materie und Energie durch die Grenze zwischen dem System und der Umgebung übertragen werden.

Geschlossenes System

Wenn die Materie nicht durch die Grenze übertragen werden kann, wird diese Art von System als geschlossenes System bezeichnet. In einem geschlossenen System kann jedoch Energie mit der Umgebung ausgetauscht werden. Die Materie in einem geschlossenen System ist immer gleich. Wenn eine Reaktion auftritt, kann sich das System ausdehnen oder es kann Energie in die Umgebung übertragen, wenn es eine niedrigere Temperatur hat.

Isoliertes System

Isoliertes System ist auch ein geschlossenes System. Es unterscheidet sich jedoch von einem geschlossenen System, da isolierte Systeme weder mechanisch noch thermisch mit ihrer Umgebung in Kontakt kommen. Mit der Zeit erreichen isolierte Systeme ein thermodynamisches Gleichgewicht, indem sie den Druck, die Temperatur oder andere Unterschiede ausgleichen.

In der Praxis gibt es keine isolierten Systeme, weil alle Dinge auf bestimmte Weise miteinander interagieren. Das ganze Universum kann jedoch als isoliertes System betrachtet werden, wenn man bedenkt, dass Materie und Energie nicht außerhalb des Universums übertragen werden. Theoretisch wurde dies beim Konstruieren von Modellen definiert. Zum Beispiel werden die ersten und zweiten Thermodynamikgesetze für die isolierten Systeme beschrieben. Das erste Gesetz der Thermodynamik besagt, dass die "innere Energie eines isolierten Systems konstant ist. "Das zweite Gesetz der Thermodynamik besagt, dass" die Entropie eines isolierten Systems im Laufe eines spontanen Prozesses zunimmt. "Dieses Gesetz gilt nur für isolierte Systeme. Die Entropie nimmt in einem isolierten System mit der Zeit zu und erreicht den Maximalwert im Gleichgewicht. In einem isolierten System kann die Gesamtenergie niemals zunehmen, so dass die Entropie niemals abnehmen kann.

Was ist der Unterschied zwischen dem isolierten System und dem geschlossenen System?

- In einem geschlossenen System kann Materie nicht mit der Umgebung ausgetauscht werden, jedoch kann Energie ausgetauscht werden. Aber in einem isolierten System können Materie und Energie nicht mit der Umgebung ausgetauscht werden.Insofern ist das isolierte System stärker eingeschränkt als ein geschlossenes System.

- Isolierte Systeme sind theoretisch, während geschlossene Systeme wirklich existieren können. Zum Beispiel ist ein geschlossenes System, wo Fluid in einem Kolben komprimiert wird. Dort ändert sich die Masse der Flüssigkeit nicht, aber das Volumen kann sich ändern.

- Die Entropie eines geschlossenen Systems kann verringert werden, aber in einem isolierten System kann die Entropie niemals abnehmen.