Unterschied zwischen Isotopen und Elementen
Isotope gegen Elemente
Eine ähnliche Art von Atomen kann leicht verändert werden, um verschiedene Isotope zu bilden. Ein Element kann mehrere Isotope haben. Die Natur jedes Isotops trägt zur Natur eines Elements bei. Es folgt eine ausführliche Erklärung zu Elementen und Isotopen.
Elemente
Wir kennen das Wort "Element", weil wir im Periodensystem davon erfahren. Es gibt etwa 118 Elemente im Periodensystem, und sie sind nach ihrer Ordnungszahl angeordnet. Ein Element ist eine chemische Substanz, die nur aus einer einzigen Art von Atomen besteht, also rein. Zum Beispiel ist das kleinste Element Wasserstoff. Silber, Gold, Platin sind einige der allgemein bekannten kostbaren Elemente. Jedes Element hat eine Atommasse, eine Ordnungszahl, ein Symbol, eine elektronische Konfiguration usw. Obwohl die meisten Elemente natürlich vorkommen, gibt es einige synthetische Elemente wie Californium, Americium, Einsteinium und Mendelevium. Alle Elemente können grob in drei Kategorien eingeteilt werden; als Metall, Metalloide und Nichtmetalle. Darüber hinaus werden sie anhand von spezifischeren Merkmalen in Gruppen und Perioden eingeteilt. Elemente in derselben Gruppe oder in denselben Perioden teilen bestimmte gemeinsame Merkmale, und einige Eigenschaften können sich nacheinander ändern, wenn Sie eine Gruppe oder einen Zeitraum durchlaufen. Elemente können chemischen Veränderungen unterworfen werden, um verschiedene Verbindungen zu bilden; Elemente können jedoch nicht durch einfache chemische Methoden weiter aufgeschlüsselt werden.
Isotope
Atome desselben Elements können unterschiedlich sein. Diese verschiedenen Atome desselben Elements werden Isotope genannt. Sie unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen. Da die Neutronenzahl unterschiedlich ist, unterscheidet sich auch ihre Massenzahl. Die Isotope desselben Elements haben jedoch die gleiche Anzahl an Protonen und Neutronen. Unterschiedliche Isotope, die in unterschiedlichen Mengen vorhanden sind, und dies wird als ein prozentualer Wert angegeben, der relative Häufigkeit genannt wird. Zum Beispiel hat Wasserstoff drei Isotope als Protium, Deuterium und Tritium. Ihre Anzahl an Neutronen und relativen Häufigkeiten ist wie folgt.
- 1H - keine Neutronen, relative Häufigkeit ist 99. 985% 2
H- ein Neutron, relative Häufigkeit ist 0. 015% 3 H- zwei Neutronen, relative Häufigkeit ist 0%
Die Anzahl der Neutronen, die ein Kern halten kann, unterscheidet sich von Element zu Element. Unter diesen Isotopen sind nur einige stabil. Zum Beispiel hat Sauerstoff drei stabile Isotope und Zinn hat zehn stabile Isotope. Die meiste Zeit haben einfache Elemente die gleiche Neutronenzahl wie die Protonenzahl. In schweren Elementen sind jedoch mehr Neutronen als die Protonen vorhanden. Die Anzahl der Neutronen ist wichtig, um die Stabilität der Kerne auszugleichen. Wenn die Kerne zu schwer sind, werden sie instabil und daher werden diese Isotope radioaktiv.Beispielsweise emittiert 238
U Strahlung und zerfällt in viel kleinere Kerne. Isotope können aufgrund ihrer unterschiedlichen Massen unterschiedliche Eigenschaften haben. Zum Beispiel können sie verschiedene Spins haben, daher unterscheiden sich ihre NMR-Spektren. Ihre Elektronenzahl ist jedoch ähnlich und führt zu einem ähnlichen chemischen Verhalten.
- Verschiedene Atome desselben Elements werden Isotope genannt.
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- Jedes Element kann mehrere Isotope haben. - Das Atomgewicht des Elements unterscheidet sich von der Isotopenmasse. Die Häufigkeit jedes Isotops bestimmt das Atomgewicht eines Elements. Empfohlen |
