Unterschied zwischen latenter Wärme und spezifischer Wärme

Latente Wärme vs. Spezifische Wärme

Latente Wärme

Wenn eine Substanz eine Phasenänderung erfährt, wird die Energie absorbiert oder als Wärme freigesetzt. Latente Wärme ist die Wärme, die während eines Phasenwechsels von einer Substanz absorbiert oder freigesetzt wird. Diese Hitzeänderungen verursachen keine Temperaturänderungen, wenn sie absorbiert oder freigegeben werden. Die beiden Formen der latenten Wärme sind latente Schmelzwärme und latente Verdampfungswärme. Latente Schmelzwärme findet beim Schmelzen oder Einfrieren statt und latente Verdampfungswärme findet beim Kochen oder Kondensieren statt. Die Phasenänderung setzt Wärme (exotherm) frei, wenn Gas in flüssige oder flüssige in feste umgewandelt wird. Die Phasenänderung absorbiert Energie / Wärme (endotherm) beim Übergang von fest zu flüssig oder flüssig zu gasförmig. Zum Beispiel sind Wassermoleküle im Dampfzustand hoch energetisch und es gibt keine intermolekularen Anziehungskräfte. Sie bewegen sich als einzelne Wassermoleküle. Im Vergleich dazu haben flüssige Wassermoleküle niedrige Energien. Einige Wassermoleküle können jedoch in den Dampfzustand entweichen, wenn sie eine hohe kinetische Energie haben. Bei normaler Temperatur besteht ein Gleichgewicht zwischen dem Dampfzustand und dem flüssigen Zustand der Wassermoleküle. Beim Erhitzen werden die meisten Wassermoleküle am Siedepunkt in den Dampfzustand abgegeben. Wenn Wassermoleküle verdampfen, müssen die Wasserstoffbrücken zwischen den Wassermolekülen gebrochen werden. Dafür wird Energie benötigt, und diese Energie wird als latente Verdampfungswärme bezeichnet. Bei Wasser tritt diese Phasenänderung bei 100 0 C (Siedepunkt von Wasser) auf. Wenn diese Phasenänderung jedoch bei dieser Temperatur stattfindet, wird die Wärmeenergie von Wassermolekülen absorbiert, um die Bindungen aufzubrechen, aber die Temperatur wird nicht mehr erhöht.

Spezifische latente Wärme bedeutet die Menge an Wärmeenergie, die benötigt wird, um eine Phase vollständig in eine andere Phase einer Einheitsmasse einer Substanz umzuwandeln.

Spezifische Wärme

Die Wärmekapazität hängt von der Menge der Substanz ab. Spezifische Wärme oder spezifische Wärmekapazität (en) ist die Wärmekapazität, die unabhängig von der Menge an Substanzen ist. Es kann definiert werden als "die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur eines Gramms einer Substanz um einen Grad Celsius (oder ein Kelvin) bei konstantem Druck zu erhöhen. Die Einheit der spezifischen Wärme ist Jg -1o C -1 . Die spezifische Wärme des Wassers ist mit einem Wert von 4 sehr hoch. 186 Jg -1o C -1 . Dies bedeutet, um die Temperatur um 1 & lt; 999 & gt; & lt; 999 & gt; C um 1 g Wasser zu erhöhen, wird 186 J Wärmeenergie benötigt. Dieser hohe Wert trifft auf die Rolle von Wasser bei der thermischen Regulierung. Um die Wärme zu finden, die benötigt wird, um die Temperatur von t 1 auf t 2 einer bestimmten Masse einer Substanz zu erhöhen, q = erforderliche Wärme

m = Masse des Stoffes

Δt = t

1

-t

2 Die obige Gleichung gilt jedoch nicht, wenn die Reaktion eine Phasenänderung beinhaltet. Zum Beispiel trifft es nicht zu, wenn das Wasser in die Gasphase fließt (am Siedepunkt) oder wenn das Wasser gefriert, um Eis zu bilden (am Schmelzpunkt). Dies liegt daran, dass die während des Phasenwechsels hinzugefügte oder entfernte Wärme die Temperatur nicht ändert.

Was ist der Unterschied zwischen

Latentwärme und Spezifischer Wärme

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• Latente Wärme ist die Energie, die absorbiert oder freigesetzt wird, wenn ein Stoff eine Phasenänderung durchmacht. Spezifische Wärme ist die Wärmemenge, die erforderlich ist, um die Temperatur von einem Gramm einer Substanz um einen Grad Celsius (oder ein Kelvin) bei konstantem Druck zu erhöhen. • Spezifische Wärme gilt nicht, wenn sich eine Substanz im Phasenwechsel befindet. • Spezifische Wärme verursacht eine Temperaturänderung, bei der es in der Latentwärme keine Temperaturänderung gibt.