Unterschied zwischen monoprotischen und polypriotischen Säuren

Monoprotisch versus Polyprotidsäuren

Arrhenius definiert eine Säure als eine Substanz, die in der Lösung H ₃ O ^{+ Ionen spendet. Bronsted-Lowry definiert eine Base als Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Lewis-Säure-Definition ist weit verbreitet als die beiden oben genannten. Danach ist jeder Elektronenpaarspender eine Basis. Gemäß der Definition von Arrhenius oder Bronsted-Lowry sollte eine Verbindung einen Wasserstoff und die Fähigkeit besitzen, sie als ein Proton als Säure zu spenden. Gemäß Lewis kann es jedoch Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel ist BCl} 3 _{eine Lewis-Säure, weil sie ein Elektronenpaar akzeptieren kann. Ein Alkohol kann eine Bronsted-Lowry-Säure sein, weil er ein Proton spenden kann, aber nach Lewis wird es eine Basis sein.}

Ungeachtet der obigen Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, die wir in unseren Häusern vorfinden. Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und sie reagieren auch mit Metallen zu H

2 _{und erhöhen so die Korrosionsrate des Metalls. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO} 3 _{werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH} 3 _{COOH dissoziieren teilweise und geben weniger Protonenmengen. K} a _{ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind von 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit zunehmendem pH-Wert nimmt die Azidität ab. Außerdem verwandeln Säuren blauen Lackmus in Rot.} Wenn ein Molekül Säure in einer wässrigen Lösung dissoziiert, wenn es ein einzelnes Proton ergibt, dann wird diese Säure als eine monoprotische Säure bezeichnet. HCl und Salpetersäure (HNO

3

) sind Beispiele für monoprotische Mineralsäuren. Es folgt die Dissoziation für HCl in dem wässrigen Medium, um ein Proton zu ergeben.

HCl → H ₊ + Cl

- ^{Außer der Mineralsäure können auch monoprotische organische Säuren enthalten sein. Normalerweise, wenn es eine Carboxylgruppe gibt, ist diese Säure monoprotisch. Zum Beispiel sind Essigsäure, Benzoesäure und eine einfache Aminosäure wie Glycin monoprotisch.} Polyprotinsäure ^{Polyprotinsäure enthält mehr als ein Wasserstoffatom, die als Protonen abgegeben werden können, wenn sie in einem wässrigen Medium gelöst werden. Genauer gesagt, wenn sie zwei Protonen abgeben, nennen wir sie diprotisch und, wenn sie drei Protonen geben, triprotisch usw.Schwefelwasserstoff (H}

2

S) und H

2

SO ₄ sind diprotische Säuren, die zwei Protonen abgeben. Phosphorsäure (H ₃ PO ₄ ) ist eine Triprotsäure. In den meisten Fällen dissoziieren polyprotische Säuren nicht vollständig und geben alle Protonen gleichzeitig ab. Dissoziationskonstanten für jede Dissoziation variiert. Zum Beispiel beträgt die erste Dissoziationskonstante in Phosphor 7. 25 × 10 _-3 , was ein größerer Wert ist. Die vollständige Dissoziation findet also statt. Die zweite Dissoziationskonstante ist 6. 31 × 10 -8 _{und die dritte ist 3. 98 × 10} -13 ^{, was weniger günstige Dissoziationen als die erste ist.} Was ist der Unterschied zwischen ^{Monoprotic Acid und Polyprotic Acid} ? ^{• Monoprotische gibt nur ein Proton aus einem einzigen Säuremolekül heraus, wenn es in einem wässrigen Medium dissoziiert.} • Polyprotisch bedeutet, mehrere Protonen aus einem einzigen Molekül herauszugeben.

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