Unterschied zwischen Organischer Säure und Anorganischer Säure

organischen Säure gegenüber der anorganischen Säure

Arrhenius definiert eine Säure als Substanz, die H3O ⁺ -Ionen in der Lösung liefert. Bronsted-Lowry definiert eine Säure als eine Substanz, die ein Proton spenden kann. Lewis-Säure-Definition ist weit verbreitet als die beiden oben genannten. Danach ist jeder Elektronenpaar-Akzeptor eine Säure. Gemäß der Definition von Arrhenius oder Bronsted-Lowry sollte eine Verbindung einen Wasserstoff und die Fähigkeit besitzen, sie als ein Proton als Säure zu spenden. Aber nach Lewis kann es Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel ist BCl ₃ eine Lewis-Säure, weil sie ein Elektronenpaar akzeptieren kann. Ein Alkohol kann eine Brönsted-Lowry-Säure sein, weil er ein Proton spenden kann, aber nach Lewis wird es eine Basis sein.

Ungeachtet der obigen Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, die wir in unseren Häusern vorfinden. Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und reagieren auch mit Metallen, um H2 zu bilden, wodurch die Korrosionsrate des Metalls erhöht wird. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren dissoziieren teilweise und geben weniger Protonenmengen. K _a ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala von 1-6 sind Säuren vertreten. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet, und wenn der pH-Wert zunimmt, nimmt die Säure ab. Außerdem verwandeln Säuren blauen Lackmus in Rot. Alle Säuren können in Abhängigkeit von ihrer Struktur als organische Säuren und anorganische Säuren unterteilt werden.

Organische Säure

Dies sind organische Verbindungen, die als Säuren wirken können. Organische Säuren enthalten im Wesentlichen Wasserstoff und Kohlenstoff mit einem oder mehreren anderen Elementen. Die gebräuchlichsten organischen Säuren sind Essigsäure, Milchsäure, Zitronensäure, Ameisensäure usw. Diese Säuren haben eine -COOH-Gruppe. Manchmal können organische Verbindungen mit -OH-, -SH-Gruppen auch als Säuren wirken. Zum Beispiel haben Alkohole sauere Eigenschaften. Acetylen kann auch ein Proton spenden, das saure Eigenschaften zeigt. Die Wasserstoffatome hängen an Alpha-Kohlenstoff der Aldehyde, und Ketone sind auch saure Protonen. Oft sind organische Säuren schwache Säuren und dissoziieren teilweise in Wasser.

Anorganische Säure

Diese werden auch als Mineralsäuren bezeichnet und stammen aus Mineralquellen. Anorganische Säuren setzen Protonen frei, wenn sie in Wasser gelöst werden.Es können starke anorganische Säuren wie HCl, HNO ₃ , H ₂ SO ₄ und schwache anorganische Säuren wie HCN oder H ₂ S.

Was ist der Unterschied zwischen organischen und anorganischen Säuren? ¤ Organische Säuren enthalten Kohlenstoff und anorganische Säuren enthalten keinen Kohlenstoff. ¤ Im Allgemeinen sind organische Säuren schwächere Säuren als anorganische Säuren. ¤ Die meisten organischen Säuren sind in Wasser unlöslich (manchmal mit Wasser mischbar), aber in organischen Lösungsmitteln löslich. Aber anorganische Säuren sind im allgemeinen in Wasser gut löslich und in organischen Lösungsmitteln unlöslich. ¤ Organische Säuren haben einen biologischen Ursprung, während anorganische Säuren nicht. Anorganische Säuren stammen aus anorganischen Verbindungen / Mineralquellen. ¤ Mineralsäuren reagieren sehr reaktiv mit Metallen und haben eine korrosive Wirkung als die organischen Säuren.