Unterschied zwischen Oxidationsreaktion und Reduktionsreaktion

Oxidationsreaktion gegen Reduktionsreaktion

Oxidations- und Reduktionsreaktionen sind miteinander verknüpft. Wenn eine Substanz oxidiert wird, verringert sich eine andere Substanz. Daher sind diese Reaktionen gemeinsam als Redoxreaktionen bekannt.

Oxidationsreaktion

Ursprünglich wurden Oxidationsreaktionen als Reaktionen identifiziert, bei denen Sauerstoffgas beteiligt ist. Hier verbindet sich Sauerstoff mit einem anderen Molekül, um ein Oxid zu erzeugen. Bei dieser Reaktion wird Sauerstoff reduziert und die andere Substanz oxidiert. Grundsätzlich setzt die Oxidationsreaktion Sauerstoff zu einer anderen Substanz ein. Zum Beispiel wird in der folgenden Reaktion Wasserstoff oxidiert, und daher wird dem wasserstoffbildenden Wasser Sauerstoffatom zugesetzt.

+ 2H 2 O Eine weitere Alternative Ansatz zur Beschreibung der Oxidation ist wie der Verlust von Elektronen. Dieser Ansatz kann verwendet werden, um chemische Reaktionen zu erklären, bei denen keine Oxidbildung oder kein Wasserstoffverlust beobachtet werden kann. Also, auch wenn es keinen Sauerstoff gibt, können wir die Oxidation mit diesem Ansatz erklären. Beispielsweise hat Magnesium in der folgenden Reaktion zu Magnesiumionen umgewandelt. Da Magnesium zwei Elektronen verloren hat, ist es oxidiert und Chlorgas ist das Oxidationsmittel. Reduktionsreaktion

Reduktion ist das Gegenteil von Oxidation. In Bezug auf den Sauerstofftransfer gehen bei den Reduktionsreaktionen Sauerstoffverluste verloren.Im Hinblick auf den Wasserstofftransfer finden Reduktionsreaktionen statt, wenn Wasserstoff gewonnen wird. Zum Beispiel hat sich in dem obigen Beispiel zwischen Methan und Sauerstoff der Sauerstoff verringert, weil er Wasserstoff gewonnen hat. In Bezug auf den Elektronentransfer gewinnt die Reduktion an Elektronen. Gemäß dem obigen Beispiel wird Chlor reduziert.

Was ist der Unterschied zwischen

Oxidationsreaktion und Reduktionsreaktion ? • Bei Oxidationsreaktionen werden Sauerstoffe gewonnen, und bei den Reduktionsreaktionen gehen Sauerstoffe verloren. • Bei der Oxidation geht Wasserstoff verloren, aber bei der Reduktion wird Wasserstoff gewonnen. • Bei Oxidationsreaktionen gehen Elektronen verloren, aber bei Reduktionsreaktionen werden Elektronen gewonnen. • Bei Oxidationsreaktionen wird die Oxidationsstufe erhöht. Die reduzierenden Spezies reduzieren ihren Oxidationszustand.