Unterschied zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitskonstante

Reaktionsgeschwindigkeit vs. Geschwindigkeitskonstante

Wenn ein oder mehrere Reaktionspartner in Produkte umwandeln, können sie verschiedene Modifikationen und Energiewechsel durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten brechen, und neue Bindungen bilden sich, um Produkte zu erzeugen, die sich völlig von den Reaktanten unterscheiden. Diese chemische Modifikation ist als chemische Reaktion bekannt. Es gibt zahlreiche Variablen, die die Reaktionen steuern. Durch die Untersuchung von Thermodynamik und Kinetik können wir eine Menge Rückschlüsse auf eine Reaktion ziehen und sie kontrollieren. Die Thermodynamik ist das Studium der Transformation von Energie. Es geht nur um die Energie und Position des Gleichgewichts in einer Reaktion. Es hat nichts zu sagen, wie schnell das Gleichgewicht erreicht ist. Das ist im Bereich der Kinetik.

Reaktionsgeschwindigkeit

Reaktionsgeschwindigkeit ist einfach die Angabe der Geschwindigkeit der Reaktion. Es kann also als ein Parameter betrachtet werden, der bestimmt, wie schnell oder wie langsam die Reaktion ist. Natürlich sind einige Reaktionen sehr langsam, so dass wir die Reaktion nicht einmal sehen können, wenn wir sie nicht sehr lange beobachten. Zum Beispiel ist die Steinverwitterung durch chemische Prozesse eine langsame Reaktion, die über Jahre hinweg stattfindet. Im Gegensatz dazu ist die Reaktion eines Kaliumteils mit Wasser sehr schnell und erzeugt eine große Menge an Wärme; So wird es als eine energische Reaktion angesehen.

a A + b B → c C + d D

Die Reaktionsgeschwindigkeit für die Reaktion A und B wird in die Produkte C und D umgewandelt. kann in Bezug auf einen der beiden Reaktanten oder Produkte angegeben werden. (D / dt) = (1 / dt) = (1 / dt)

a, b, c und d sind stöchiometrische Koeffizienten der Reaktanten und Produkte. Für die Reaktanten ist die Ratengleichung mit einem Minuszeichen geschrieben, da die Produkte während des Fortschreitens der Reaktion abbauen. Mit zunehmenden Produkten erhalten sie jedoch positive Anzeichen.

Chemische Kinetik ist die Untersuchung der Reaktionsgeschwindigkeiten und es gibt viele Faktoren, die die Geschwindigkeit der Reaktion beeinflussen. Diese Faktoren sind Konzentrationen der Reaktanten, der Katalysatoren, der Temperatur, der Lösungsmitteleffekte, des pH-Werts, manchmal der Produktkonzentrationen usw. Diese Faktoren können optimiert werden, um die maximale Reaktionsgeschwindigkeit zu haben, oder können angepasst werden, um die erforderlichen Reaktionsgeschwindigkeiten zu manipulieren.

Geschwindigkeitskonstante

Wenn wir die Geschwindigkeitsgleichung in Bezug auf den Reaktanten A für die oben angegebene Reaktion schreiben, ist dies wie folgt.

R = -K [A] ​​

a

[B] b Bei dieser Reaktion ist k die Geschwindigkeitskonstante. Es ist eine Proportionalitätskonstante, die von der Temperatur abhängt. Rate und die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion können durch Experimente gefunden werden. Was ist der Unterschied zwischen Reaktionsrate und Geschwindigkeitskonstante?

• Die Geschwindigkeitskonstante hängt von der Temperatur ab, während die Geschwindigkeit auch von vielen anderen Variablen abhängt.

• Geschwindigkeitskonstante ist eine Proportionalitätskonstante, die ein Teil der Reaktionsgeschwindigkeit ist.

• Sowohl die Reaktionsgeschwindigkeit als auch die Geschwindigkeitskonstante hängen mit der Angabe der Reaktionsgeschwindigkeit zusammen. Nur die Geschwindigkeitskonstante kann jedoch keine gültige Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit geben.