Unterschied zwischen gesättigter und übersättigter Lösung | Gesättigte / übersättigte Lösung
Tastendifferenz - Gesättigte / übersättigte Lösung
Betrachten wir zuerst das Konzept der Sättigung, bevor wir zu einer komplexen Analyse des Unterschieds zwischen gesättigter und übersättigter Lösung übergehen. Lösungen werden durch Auflösen eines gelösten Stoffs in einem Lösungsmittel hergestellt. Die beiden chemischen Eigenschaften "Sättigung" und "Übersättigung" in Lösungsmitteln hängen hauptsächlich von der Löslichkeit des gelösten Stoffes im Lösungsmittel ab. Bei einer gegebenen Temperatur ist die Löslichkeit eines gelösten Stoffes in einem bestimmten Lösungsmittel eine Konstante (Q).
Q ist definiert als das Ionenprodukt des gelösten Stoffes.
wir fügen weiter den gelösten Stoff in das Lösungsmittel ein, es gibt eine maximale Menge, die wir im Lösungsmittel lösen können. Nach einer gewissen Grenze beginnt der gelöste Stoff im Lösungsmittel auszufallen. Nach dieser Grenze wird es zu einer übersättigten Lösung. Man nennt es eine gesättigte Lösung, wenn man den gelösten Stoff ohne Bildung eines Niederschlages lösen kann.
DieHauptunterschied zwischen Sättigung und Übersättigung ist, dass Sättigung der Zustand ist, in dem eine Lösung einer Substanz nicht mehr von dieser Substanz auflösen kann und zusätzliche Mengen wird als eine separate Phase erscheinen, während die Übersättigung ein Zustand einer Lösung ist, die mehr des gelösten Materials enthält als unter normalen Umständen durch das Lösungsmittel gelöst werden könnte.
Es gibt eine sehr begrenzte Anzahl von Verbindungen, die in einem Lösungsmittel unendlich löslich sind; was bedeutet, dass wir den gelösten Stoff in dem Lösungsmittel in beliebigem Verhältnis vermischen können, um sich ohne Ausfällung zu lösen. Die meisten der gelösten Stoffe sind jedoch nicht unendlich unlöslich; sie bilden einen Niederschlag, wenn Sie mehr Lösungsmittel in das Lösungsmittel geben.
Gesättigte Lösungen enthalten die maximale Anzahl gelöster Moleküle, die sich ohne Niederschlag lösen können.
Was ist eine übersättigte Lösung?
Übersättigte Lösungen werden gebildet, wenn Sie der gesättigten Lösung zusätzlichen Stoff hinzufügen. Mit anderen Worten, es ist der Zustand in einer gesättigten Lösung, wenn Sie eine zusätzliche Menge an gelöstem Lösungsmittel in die Lösung geben. Dann fängt es an, einen Niederschlag in der Lösung zu bilden, da das Lösungsmittel die maximale Menge an löslichen Molekülen, die es lösen kann, überschritten hat.Wenn Sie die Temperatur des Lösungsmittels erhöhen, können Sie eine gesättigte Lösung herstellen, indem Sie die gelösten Moleküle lösen.
Die Übersättigung von Zucker in Wasser ermöglicht die Bildung von Kandiszucker.
Was ist der Unterschied zwischen gesättigter und übersättigter Lösung?
Definition der gesättigten und übersättigten Lösung
Gesättigte Lösung:
Bei einer bestimmten Temperatur wird eine Lösung als eine gesättigte Lösung bezeichnet, wenn sie so viel wie gelöste Moleküle enthält, die das Lösungsmittel aufnehmen kann. Übersättigte Lösung:
Bei einer bestimmten Temperatur wird eine Lösung als übersättigte Lösung bezeichnet, wenn sie mehr gelöste Moleküle enthält, die sich auflösen können. Chemische Erklärung
Für
gesättigte Lösungen ; Q = K sp (kein Niederschlag) Für
übersättigte Lösungen ; Q> K sp (Niederschlag bildet sich) Wo;
Q = Löslichkeit (Reaktionsquotient)
K
sp Löslichkeitsprodukt (mathematisches Produkt aus gelösten Ionenkonzentrationen erhöht auf die Leistung ihrer stöchiometrischen Koeffizienten: Erwägen Sie, Silberchlorid (AgCl) in Wasser aufzulösen.
AgCl - Lösungsmittel und Wasser - Lösungsmittel AgCl hat sich in Wasser gelöst Eine große Menge AgCl ist in Wasser gelöst.
Die Lösung ist klar Der Niederschlag ist deutlich sichtbar Q = [Ag
+
] [Cl
+ = Konzentration von Ag + in Wasser [Cl - ] = Konzentration von Cl - in Wasser
Für AgCl ist K < 10 999 -10 999 mol 999 2 999 dm 999 6 999 Wie können wir gesättigte und übersättigte Lösungen herstellen?
Es werden sowohl gesättigte als auch übersättigte Lösungen gebildet, wenn Sie einen bestimmten gelösten Stoff in ein Lösungsmittel geben. Bei einer gegebenen Temperatur bildet es zuerst eine ungesättigte Lösung und dann eine gesättigte Lösung und schließlich die übersättigte Lösung. Beispiel: Salzlösung in Wasser Ungesättigte Lösung : Weniger Salz in Wasser, klare Lösung, kein Niederschlag.
Gesättigte Lösung : Die maximale Menge an Salz wird in Wasser gelöst, die Farbe der Lösung ändert sich leicht, aber kein Niederschlag. Übersättigte Lösung : Mehr Salz wird in Wasser gelöst, Bewölkte Lösung, Niederschlag ist sichtbar. Bild mit freundlicher Genehmigung:
"Rock-Candy-Sticks" von Evan-Amos - Eigene Arbeit. (CC BY-SA 3. 0) über Commons
