Unterschied zwischen Silizium und Siliciumdioxid

Silicium gegen Siliciumdioxid

Siliciumdioxid ist eine gebräuchliche Oxidform von Silicium. Silicium wird im Handel unter Verwendung von Siliciumdioxid in einem Elektrolichtbogenofen hergestellt. Sowohl Siliciumdioxid als auch Silicium haben Gitterstrukturen. Aber Siliciumdioxid unterscheidet sich von Silicium aufgrund der Anwesenheit von Silicium-Sauerstoff-kovalenter Bindung. Dies berücksichtigt alle unterschiedlichen Eigenschaften zwischen zwei.

Silizium

Silizium ist das Element mit der Ordnungszahl 14, und es ist auch in der Gruppe 14 des Periodensystems, direkt unter dem Kohlenstoff. Es ist durch das Symbol Si gezeigt. Seine Elektronenkonfiguration ist 1s 999 2 999 2s 999 2 999 2p 999 6 999 3s 999 2 999 3p 999 2 999. Silizium kann vier Elektronen entfernen und ein +4 geladenes Kation bilden, oder es kann diese Elektronen teilen, um vier kovalente Bindungen zu bilden. Silizium wird als Metalloid charakterisiert, weil es sowohl Metall- als auch Nichtmetall-Eigenschaften besitzt. Silizium ist ein harter und inerter metalloider Feststoff. Der Schmelzpunkt des Siliziums beträgt 1414 0 C und der Siedepunkt beträgt 3265 0 C. Kristall wie Silizium ist sehr spröde. Es existiert sehr selten als reines Silizium in der Natur. Hauptsächlich tritt es als Oxid oder Silikat auf. Da das Silizium mit einer äußeren Oxidschicht geschützt ist, ist es weniger anfällig für chemische Reaktionen. Hohe Temperaturen werden benötigt, um zu oxidieren. Im Gegensatz dazu reagiert Silizium bei Raumtemperatur mit Fluor. Das Silizium reagiert nicht mit Säuren, sondern reagiert mit konzentrierten Alkalien. Es gibt viele industrielle Anwendungen von Silizium. Silizium ist ein Halbleiter: deshalb hauptsächlich in Computern und elektronischen Geräten eingesetzt.

Siliciumdioxid Wie bereits erwähnt, existiert Silicium als Oxid in der Natur. Kieselsäure ist dafür ein Beispiel mit der Summenformel SiO 2 (Siliziumdioxid). Kieselsäure ist ein reichhaltiges Mineral in Erdkruste, und es ist in Sand, Quarz und vielen anderen Mineralien. Einige Mineralien haben reines Siliciumdioxid, aber in einigen Siliciumdioxid sind mit anderen Elementen gemischt. In Silicium bilden die Schwefel- und Sauerstoffatome, die durch kovalente Bindungen verbunden sind, eine riesige Kristallstruktur. Jedes Schwefelatom ist von vier Sauerstoffatomen umgeben (tetraedrisch). Kieselsäure leitet keine Elektrizität, weil es keine delokalisierten Elektronen gibt. Außerdem ist es stark thermostabilisiert. Kieselsäure hat einen sehr hohen Schmelzpunkt, da eine große Anzahl von Schwefel-Sauerstoff-Bindungen gebrochen werden müssen, um sie zu schmelzen. Wenn es eine sehr hohe Temperatur erhält und mit einer bestimmten Geschwindigkeit abgekühlt wird, erstarrt das geschmolzene Siliciumdioxid, um Glas zu bilden. Kieselsäure reagiert mit keiner Säure außer Fluorwasserstoff. Darüber hinaus ist es nicht in Wasser oder einem organischen Lösungsmittel löslich.
In der Erdkruste ist nicht nur Kieselsäure reichlich vorhanden, sondern auch in erheblichem Umfang in unserem Körper vorhanden. Kieselsäure wird für die gesunde Pflege von Knochen, Knorpeln, Nägeln, Sehnen, Zähnen, Haut, Blutgefäßen usw. benötigt.Es ist natürlich in Wasser, Karotten, Brot, Cornflakes, weißer Reis, Banane, Rosinen, etc. vorhanden. Auch in der Keramik-, Glas- und Zementindustrie wird Siliciumdioxid verwendet. Was ist der Unterschied zwischen Silizium und Silizium? - Silizium ist ein einzelnes Atom; Siliciumdioxid ist ein Molekül, welches ein Siliciumoxid ist. - Siliciumdioxid hat einen höheren Schmelzpunkt als Silicium.

- Silizium ist ein Halbleiter, aber Kieselsäure leitet keinen Strom.

- Sehr selten existiert Silizium als reine Verbindung, aber Kieselsäure ist auf der Erde sehr häufig.

- Kristallsilikon ist sehr spröde, aber Kristallsilica ist hart.