Unterschied zwischen Sublimation und Ablagerung

Sublimation vs. Abscheidung

Phasenübergang verändert die Phasen einer Substanz. Dies wird durch externe Faktoren wie Temperatur- und Druckänderungen beeinflusst. Zum Beispiel erstarrt eine Flüssigkeit, wenn die Temperatur auf ihren Gefrierpunkt reduziert wird, und sie kann in die Gasphase gehen, wenn die Temperatur ihren Siedepunkt erreicht. Sublimation und Abscheidung sind auch Phasenübergänge, aber sie sind ein bisschen anders als die Normale.

Was ist Sublimation?

Wenn sich ein Stoff in der festen Phase befindet, kann er schmelzen und in die flüssige Phase gelangen. Wenn weitere Energie (in Form von Wärme) dazu gegeben wird, kann sie verdampfen und in die Gasphase eintreten. Es gibt drei Hauptzustände als Feststoff, Flüssigkeit und Gas, und die Umwandlung von einer Phase zur anderen kann stattfinden. Dieser Prozess ist als Phasenübergang bekannt. Manchmal braucht es Wärme, und manchmal wird während des Prozesses Wärme freigesetzt. Sublimation ist ein Prozess wie dieser, aber normalerweise, wenn Phase geändert wird, gibt es eine Reihenfolge. Der Feststoff geht in die flüssige Phase und dann in die Gasphase über; oder wenn es ein Gas ist, sollte es zuerst die flüssige Phase und dann die feste Phase durchlaufen. Die Sublimation ist jedoch davon verschieden. Es ist der Prozess, eine feste Substanz in eine gasförmige Substanz zu verwandeln, ohne die flüssige Phase zu durchlaufen. In einfachen Worten verdampft eine feste Substanz direkt und wird zu einem Gas, ohne zuerst eine Flüssigkeit zu sein. Dieser Prozess benötigt zusätzliche Energie. Dies ist ein endothermer Prozess. Durch Berechnung der Enthalpie der Sublimation kann die für diesen Prozess benötigte Energie gefunden werden. Dies wird berechnet, indem sowohl die Schmelzenthalpie als auch die Verdampfungsenthalpie zusammengegeben werden. Die Sublimation findet bei Temperaturen und Drücken unterhalb des Tripelpunktes der Substanz statt. Zum Beispiel sublimiert festes Kohlendioxid bei einer sehr niedrigen Temperatur (-78,5 ° C) und bei Atmosphärendruck. Der Dreifachpunkt des Kohlendioxids ist 5. 2 atm und -56. 4 ° C, und oberhalb dieses Punktes kann auch flüssiges Kohlendioxid erhalten werden. Eis, Jod kann auch einer Sublimation unterzogen werden. Bei der Sublimation bleiben die chemischen Eigenschaften der Verbindung unverändert, aber die physikalischen Eigenschaften können sich ändern. Darüber hinaus gibt es einige Verbindungen, die sublimieren, weil sie eine chemische Reaktion durchlaufen. Die Sublimation ist für verschiedene Zwecke nützlich. Zum Beispiel wird es zur Reinigung von chemischen Verbindungen verwendet.

Was ist Deposition?

Der entgegengesetzte Prozess der Sublimation ist als Deposition bekannt. Dies wird auch als De-Sublimation bezeichnet. Hier ändert sich eine Substanz in der Gasphase zu einer Festphasensubstanz, ohne den flüssigen Zwischenzustand zu durchlaufen. Dies setzt Energie frei und ist daher ein exothermer Prozess.Dies geschieht bei der Bildung von Eis oder Frost. Dabei geht Wasserdampf direkt in die Festphase über (Eis oder Frost bilden). Wenn dies geschieht, entfernen sie thermische Energie an die äußere Umgebung.

Was ist der Unterschied zwischen Sublimation und Deposition ?

• Sublimation ist der entgegengesetzte Prozess der Abscheidung.

• Sublimierung ist der Prozess der Umwandlung einer festen Substanz in eine gasförmige Substanz, ohne die flüssige Phase zu durchlaufen. Die Abscheidung ist der Prozess einer Substanz in der Gasphase, die sich in eine Festphasensubstanz umwandelt, ohne den flüssigen Zwischenzustand zu passieren.

• Die Sublimation ist endotherm und die Abscheidung ist exotherm.