Unterschied zwischen Übergangsmetallen und Metallen
Übergangsmetalle gegen Metalle
Die Elemente im Periodensystem können hauptsächlich in zwei Teile unterteilt werden; als Metalle und Nichtmetalle. Unter diesen sind die meisten Metalle und es gibt eine geringere Anzahl von Nichtmetallelementen im p-Block.
Metalle
Metalle sind dem Menschen schon sehr lange bekannt. Es gibt Beweise, um die Verwendung von Metall in 6000 v. Chr. Zu beweisen. Gold und Kupfer waren die ersten Metalle, die entdeckt wurden. Diese wurden verwendet, um Werkzeuge, Schmuck, Statuen usw. herzustellen. Seitdem wurden für einen längeren Zeitraum nur wenige andere Metalle (17) entdeckt. Jetzt kennen wir 86 verschiedene Metallsorten. Metalle sind aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften sehr wichtig. Normalerweise sind Metalle hart und stark (es gibt Ausnahmen wie Natrium, Natrium kann mit einem Messer geschnitten werden). Quecksilber ist das Metall, das im flüssigen Zustand ist. Neben Quecksilber finden sich alle anderen Metalle im festen Zustand, und es ist schwierig, sie zu brechen oder ihre Form im Vergleich zu anderen Nichtmetallelementen zu verändern. Metalle haben ein glänzendes Aussehen. Die meisten von ihnen haben einen silbrigen Glanz (außer Gold und Kupfer). Da einige Metalle mit den atmosphärischen Gasen wie Sauerstoff sehr reaktiv sind, neigen sie dazu, im Laufe der Zeit stumpfe Farben zu erhalten. Dies ist hauptsächlich auf die Bildung von Metalloxidschichten zurückzuführen. Auf der anderen Seite sind Metalle wie Gold und Platin sehr stabil und nicht reaktiv. Metalle sind formbar und duktil, wodurch sie für bestimmte Werkzeuge verwendet werden können. Metalle sind Atome, die durch Entfernen von Elektronen Kationen bilden können. Sie sind also elektro-positiv. Die Art der zwischen Metallatomen gebildeten Bindung wird als metallische Bindung bezeichnet. Metalle setzen Elektronen in ihren äußeren Schalen frei, und diese Elektronen werden zwischen Metallkationen dispergiert. Daher sind sie als Meer von delokalisierten Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und Kationen werden als metallische Bindung bezeichnet. Die Elektronen können sich bewegen; daher haben Metalle die Fähigkeit, Elektrizität zu leiten. Sie sind auch gute Wärmeleiter. Aufgrund der metallischen Bindung haben die Metalle eine geordnete Struktur. Hohe Schmelzpunkte und Siedepunkte von Metallen sind auch auf diese starke metallische Bindung zurückzuführen. Darüber hinaus haben Metalle eine höhere Dichte als Wasser. Elemente der Gruppe IA und IIA sind Leichtmetalle. Sie unterscheiden sich von den oben beschriebenen allgemeinen Merkmalen des Metalls.
Übergangsmetall ist nach der IUPAC-Definition ein Element, dessen Atom eine unvollständige d-Unterschale aufweist oder das Kationen mit einer unvollständigen d-Unterschale "bilden kann,. Wir nehmen normalerweise d-Blockelemente im Periodensystem als Übergangsmetalle an. Alle diese haben Eigenschaften eines Metalls, unterscheiden sich jedoch leicht von den Metallen im s-Block und p-Block.Der Grund für diese Unterschiede liegt hauptsächlich in den d-Elektronen. Übergangsmetalle können in Verbindungen verschiedene Oxidationsstufen aufweisen. Oft ist ihre Reaktivität im Vergleich zu anderen Metallen (z. B. Metalle im s-Block) geringer. Übergangsmetalle haben aufgrund d-d elektronischer Übergänge die Fähigkeit, farbige Verbindungen zu bilden. Außerdem können sie paramagnetische Verbindungen bilden. Neben diesen Eigenschaften besitzen sie aufgrund der metallischen Bindung allgemeine metallische Eigenschaften. Sie sind gute Strom- und Wärmeleiter, haben hohe Schmelzpunkte, Siedepunkte und Dichten usw.Was ist der Unterschied zwischen Übergangsmetallen und Metallen?
• Übergangsmetalle gehören zur Metallgruppe.
