Unterschied zwischen Dampfdruck und Partialdruck
Dampfdruck gegen Partialdruck
Partialdruck und Dampfdruck sind zwei wichtige Eigenschaften von gasförmigen Systemen. In diesem Artikel werden die Definitionen, Anwendungen und Unterschiede zwischen Dampfdruck und Partialdruck verglichen und kontrastiert.
Dampfdruck
Um den Dampfdruck zu verstehen, ist ein klares Verständnis des Druckbegriffs erforderlich. Der Druck ist definiert als die Kraft pro Flächeneinheit, die in einer Richtung senkrecht zum Objekt angelegt wird. Der Druck einer statischen Flüssigkeit ist gleich dem Gewicht der Flüssigkeitssäule über dem Punkt, an dem der Druck gemessen wird. Daher ist der Druck eines statischen (nicht fließenden) Fluids nur von der Dichte des Fluids, der Gravitationsbeschleunigung, dem Atmosphärendruck und der Höhe der Flüssigkeit über dem Punkt, an dem der Druck gemessen wird, abhängig. Der Druck kann auch als die Kraft definiert werden, die durch die Kollisionen von Teilchen ausgeübt wird. In diesem Sinne kann der Druck anhand der molekularkinetischen Theorie der Gase und der Gasgleichung berechnet werden. Der Dampfdruck ist der Druck, den der Dampf in einem System ausübt, das im Gleichgewicht ist, oder der Druck, der von einem Dampf ausgeübt wird. Ein System befindet sich im Gleichgewicht, wenn der Gaszustand und der flüssige oder kondensierte Zustand des Dampfes miteinander in einem geschlossenen System in Kontakt sind. Eine Flüssigkeit wird durch die Wärme verdampft. Die Temperatur des Systems ist daher eine Messung der Verdampfung der Flüssigkeit. Die Temperatur ist auch ein Maß für die Menge an Dampfmolekülen, die ein System aufnehmen kann, ohne Kondensation zu erzwingen. Es gibt zwei Arten von Dampfdrücken. Sie sind nämlich gesättigter Dampfdruck und ungesättigter Dampfdruck. Wenn ein geschlossenes System sowohl den Dampf als auch die entsprechende Flüssigkeit im Gleichgewicht hat, nimmt das System die höchste mögliche Menge an Dampf auf. Daher soll das System gesättigt sein. Wenn ein System nur den Dampf enthält, wird es als ungesättigtes System bezeichnet und jede Flüssigkeit, die bis zum Sättigungspunkt zugegeben wird, verdampft. Es muss angemerkt werden, dass der Sättigungsdampfdruck eines Systems nur von der Temperatur des Systems und der Substanz selbst abhängt.
PartialdruckDer Partialdruck eines Systems ist das Verhältnis des Drucks, den das betrachtete Gas auf den Gesamtdruck des Systems ausübt. Der Partialdruck eines Gases ist nur eine Zahl. Der Partialdruck kann nur im Bereich von Null zu Eins variieren. Der Partialdruck eines reinen Gases beträgt 1, während der Partialdruck einer fehlenden Substanz Null ist. Es kann nachgewiesen werden, dass der Partialdruck eines Gases gleich dem Molekularverhältnis von Gas für ein perfektes Gas ist. Das molekulare Verhältnis ist die Anzahl der betrachteten Moleküle des Gases geteilt durch die Gesamtzahl der Gasmoleküle.Der Partialdruck multipliziert mit dem Gesamtdruck des Systems ergibt den Druck des betrachteten Gases.
