Unterschied zwischen Wasser und Eis

Wasser gegen Eis ab. Teil der Erde. Heute deckt Wasser mehr als 70% der Erdoberfläche ab. Daraus ergibt sich ein größerer Teil des Wassers in den Ozeanen und Meeren; was ungefähr 97% ist. Flüsse, Seen und Teiche haben 0. 6% Wasser und ca. 2% gibt es in polaren Eiskappen und Gletschern. Etwas Wasser ist im Untergrund vorhanden und eine winzige Menge ist in der Gasform als Dämpfe und in Wolken. Darunter ist weniger als 1% Wasser für den direkten menschlichen Gebrauch übrig. Dieses reine Wasser wird auch Tag für Tag verschmutzt, und es sollte ein richtiger Plan sein, um Wasser zu sparen.

Wasser

H

2

O, das allen als Wasser bekannt ist, können wir nicht ohne leben. Zwei Wasserstoffe sind kovalent an Sauerstoff gebunden, um Wasser zu bilden. Das Molekül erhält eine gebogene Form, um die Abstoßungsreaktion der Elektronen-Elektronenpaar-Bindung zu minimieren, und der H-O-H-Winkel beträgt 104 0 . Wasser ist eine klare, farblose, geschmacksneutrale, geruchlose Flüssigkeit und kann in verschiedenen Formen wie Nebel, Tau, Schnee, Eis, Dampf usw. vorhanden sein. Wasser geht in die Gasphase über, wenn es über 100 C bei normalem Luftdruck.

Wasser ist wahrlich ein Wundermolekül. Es ist die am häufigsten vorkommende anorganische Verbindung in der lebenden Materie. Mehr als 75% unseres Körpers besteht aus Wasser. Es ist eine Komponente von Zellen, wirken als Lösungsmittel und Reaktant. Wasser ist bei Raumtemperatur flüssig, hat aber ein niedriges Molekulargewicht von 18 gmol -1

. Die Fähigkeit von Wasser, Wasserstoffbrücken zu bilden, ist eine einzigartige Eigenschaft, die es hat. Einzelne Wassermoleküle können vier Wasserstoffbrückenbindungen bilden. Sauerstoff ist elektronegativer als Wasserstoff und macht die O-H-Bindungen im Wasser polar. Aufgrund der Polarität und der Fähigkeit zur Bildung von Wasserstoffbrücken ist Wasser ein starkes Lösungsmittel. Es ist als universelles Lösungsmittel aufgrund seiner Fähigkeit bekannt, eine große Anzahl von Materialien aufzulösen. Ferner hat Wasser eine hohe Oberflächenspannung, hohe Klebkraft, Kohäsionskräfte. Wasser kann Temperaturänderungen widerstehen, ohne auf die gasförmige oder feste Form zu gehen. Dies ist bekannt als eine hohe Wärmekapazität, die wiederum wichtig für das Überleben von lebenden Organismen ist.

Eis Eis ist die feste Form von Wasser. Wenn Wasser unter 0

o

C abgekühlt wird, fängt es an Eis zu bilden. Eis kann transparent oder leicht opak sein oder eine Farbe haben, abhängig von den Verunreinigungen, die es enthält. Eis hat eine geordnete regelmäßige kristalline Struktur. Die Wasserstoffbrücken sind wichtig, um diese geordnete feste Struktur in Eis herzustellen. Da sich das Wasser beim Gefrieren ausdehnt, ist die Eisdichte geringer als Wasser. Daher schwimmt Eis auf dem Wasser. Dies verhindert, dass das Wasser in den Böden der Wasserkörper im Winter gefriert und somit das Leben im Wasser schützt.

Unterschied zwischen Wasser und Eis - Eis ist die feste Form von Wasser. - Eis hat eine bestimmte kristalline Struktur, aber Wasser hat keine so regelmäßige Anordnung von Molekülen.

- Wassermoleküle sind in Eis kompakter angeordnet als in Wasser. Wasserstoffbrücken spielen dabei eine wichtige Rolle im Eis.

- Eis ist weniger dichter als Wasser, daher schwimmt es auf dem Wasser.