Unterschied zwischen Absorption und Adsorption

Absorption gegen Adsorption

Sorption ist der Prozess, bei dem eine Substanz eine andere Substanz aufnimmt oder hält. Dies kann ein chemisches Phänomen sein, da chemische Bindungen beim Aufnehmen und Halten von zwei Substanzen beteiligt sind. Sorption kann bei manchen Gelegenheiten vorteilhaft sein, aber auch nachteilig sein. Zum Beispiel wird die Bodenkontamination des Bodens durch Sorption reduziert. Wenn Schadstoffe dem Boden hinzugefügt werden, werden sie vom Boden angezogen; Dadurch wird ihre Bewegung zu unterirdischen Bodenschichten verlangsamt, was zu einer geringen Kontamination führt. Da Sorptionsreaktionen schnell eintreten, dauert es weniger Zeit. Sorption kann von zwei Arten sein, Absorption und Adsorption. Die zwei Typen werden unten beschrieben.

Absorption

Bei der Absorption wird eine Substanz in die physikalische Struktur der anderen Substanz aufgenommen. Die Substanz, die in eine andere Substanz absorbiert, wird als "absorbieren" bezeichnet. Die Substanz, die das Absorbat absorbiert, ist als das Absorbens bekannt. Wenn beispielsweise ein organisches Molekül in ein festes Teilchen (Bodenteilchen) eindringt, dann ist das organische Molekül das Absorbat und das Bodenteilchen ist das Absorbens. Absorbens kann ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff sein, während das Absorbat ein Atom, ein Ion oder ein Molekül sein kann. Normalerweise sind absorbieren und das Absorbens sind in zwei verschiedenen Phasen. Absorptionseigenschaften von Chemikalien werden bei verschiedenen Gelegenheiten verwendet. Das ist zum Beispiel das Prinzip der Flüssig-Flüssig-Extraktion. Hier kann ein gelöster Stoff von einer Flüssigkeit zu einer anderen Flüssigkeit extrahiert werden, weil der gelöste Stoff von einer Flüssigkeit stärker absorbiert wird als der andere, wenn sie sich im selben Behälter befinden. Um zu absorbieren, sollte das Absorptionsmittel eine poröse Struktur oder einen ausreichenden Raum aufweisen, in dem das Absorptionsmittel aufgenommen werden kann. Das absorbierende Molekül sollte auch eine geeignete Größe haben, um in die absorbierende Struktur zu gelangen. Ferner sollten zwischen zwei Anziehungskräfte vorhanden sein, um den Absorptionsprozess zu erleichtern. Gleich wie die Massen absorbiert werden; Energie kann auch in Substanzen absorbiert werden. Dies ist die Grundlage für die Spektrophotometrie. Dort wird Licht von den Atomen, Molekülen oder einer anderen Spezies absorbiert.

Adsorption

Bei der Adsorption wird eine Substanz oder Energie von einer Oberfläche einer anderen Materie angezogen. Die angezogene Substanz wird als "Adsorbat" bezeichnet und die Oberfläche wird als "Adsorbens" bezeichnet. "Die Anziehung zwischen organischen Materialien und Aktivkohle ist ein Beispiel für die Adsorption. Organisches Material ist das Adsorbat bei dieser Gelegenheit, und das Adsorbens ist Aktivkohle. Ein anderes Beispiel für die Adsorption ist das Anziehen von Protein auf Biomaterial. Die Adsorption kann von drei Arten sein: physikalische Adsorption, Chemisorption und elektrostatische Adsorption.Bei der physikalischen Adsorption sind schwache van-der-Waals-Kräfte die anziehenden Kräfte. Bei der Chemisorption findet die Anziehung über eine chemische Reaktion zwischen dem Adsorbens und dem Adsorbat statt. Wie der Name schon sagt, bilden sich bei der elektrostatischen Adsorption elektrostatische Wechselwirkungen zwischen Ionen und den Oberflächen.

Was ist der Unterschied zwischen Absorption und Adsorption?

• Bei der Absorption wird eine Substanz (Materie oder Energie) in eine andere Substanz aufgenommen. Bei der Adsorption finden jedoch nur die Wechselwirkungen auf Oberflächenebene statt.

• Die zwei an der Absorption beteiligten Substanzen sind bekannt als das Absorbat und das Absorbens; während bei Adsorption zwei Substanzen als Adsorbat und Adsorbens bekannt sind.