Unterschied zwischen Doppelbindung und Einfachbindung

Sigma Bond vs Doppelbindung

Wie vom amerikanischen Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie in ihrer Valenzschale acht Elektronen enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in der Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine Edelgaselektronikkonfiguration erreichen. Dies kann durch Bildung ionischer Bindungen, kovalenter Bindungen oder metallischer Bindungen geschehen. Unter diesen ist die kovalente Bindung besonders. Im Gegensatz zu anderen chemischen Bindungen besteht bei der kovalenten Bindung die Fähigkeit, Mehrfachbindungen zwischen zwei Atomen herzustellen. Wenn zwei Atome mit einem ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Wenn die Anzahl der sich teilenden Elektronen mehr als eins von jedem Atom ist, ergeben sich Mehrfachbindungen. Durch Berechnung der Bindungsordnung kann die Anzahl der kovalenten Bindungen zwischen zwei Atomen in einem Molekül bestimmt werden.

Was ist Single Bond?

Eine Einfachbindung entsteht, wenn zwei Elektronen zwischen zwei Atomen mit ähnlicher oder niedriger Elektronegativitätsdifferenz geteilt werden. Die beiden Atome können vom gleichen Typ oder von unterschiedlichen Typen sein. Wenn zum Beispiel die gleichen Atome miteinander verbunden sind, um Moleküle wie Cl ₂ , H ₂ oder P ₄ kovalente Bindung. Das Methanmolekül (CH ₄ ) hat eine einzige kovalente Bindung zwischen zwei Arten von Elementen (Kohlenstoff- und Wasserstoffatome). Ferner ist Methan ein Beispiel für ein Molekül mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen mit sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz. Einzelne kovalente Bindungen werden auch als Sigma-Bindungen bezeichnet. Gruppen, die nur durch eine Sigma-Bindung gebunden sind, haben die Fähigkeit, sich um diese Bindung in Bezug zueinander zu drehen. Diese Drehung erlaubt es einem Molekül, unterschiedliche Konformationsstrukturen zu haben. Die Einfachbindung wird mit sp ³ hybridisierten Atomen eines Moleküls gebildet. Wenn zwei gleiche sp ³ hybridisierte Moleküle linear überlappen, wird eine Einfachbindung gebildet.

Was ist Doppelbindung?

Doppelbindungen werden gebildet, wenn zwei Atome zwei Elektronenpaare zwischen sich teilen, um die Valenzorbitale zu füllen. Doppelbindungen sind kürzer als die Einfachbindungen, aber stärker als sie. Sp ² Hybridisierung ermöglicht die Bildung von Doppelbindungen. Von diesen beiden Bindungen ist eines eine Sigma-Bindung, die durch lineare Überlappung zweier sp2-hybridisierter Orbitale gebildet wird. Die andere Bindung, die als pi-Bindung bekannt ist, wird durch die laterale Überlappung zweier p-Orbitale gebildet. Das übliche Beispiel für ein Molekül mit einer Doppelbindung ist Ethylen.Bei Ethylen liegt die Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen. Anders als bei ähnlichen Atomen wird eine Doppelbindung zwischen verschiedenen Atomen gebildet, wie in den Beispielen von Carbonylkohlenstoff (C = O), Iminen (C = N), Azoverbindungen (N = N) usw.

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Was ist der Unterschied zwischen Single Bond und Double Bond? • Bei der Bildung von Einfachbindungen wird nur ein Elektronenpaar zwischen zwei Atomen geteilt, während bei der Bildung von Doppelbindungen zwei Elektronenpaare geteilt werden. • Einzelbindung resultiert aus überlappenden zwei sp3-hybridisierten Orbitalen. Doppelbindungen resultieren aus linearen Überlappungen zweier sp2-hybridisierter Orbitale und durch laterales Überlappen des p-Orbitals. • Die Einfachbindung enthält eine Sigma-Bindung, während die Doppelbindung eine Sigma-Bindung und eine Pi-Bindung enthält. • Die Länge der Einfachbindung ist höher als die der Doppelbindung. • Doppelbindungs-Dissoziationsenergie ist relativ höher als die Einzelbindungs-Dissoziationsenergie.