Unterschied zwischen Osmolalität und Osmolarität

Osmolarität gegenüber Osmolarität Osmolalität und Osmolarität werden verwendet, um die gelöste Konzentration von gelösten Teilchen in einer Lösung anzugeben. Die Idee hinter diesen beiden Wörtern bezieht sich auf Molarität und Molalität, aber sie haben unterschiedliche Bedeutungen. In einigen Fällen Molarität, Molalität und Osmolalität kann Osmolalität ähnliche Werte sein. Zum Beispiel können nichtionische gelöste Stoffe in Betracht gezogen werden. Im Falle von gelösten Ionen in einem Lösungsmittel haben sie jedoch unterschiedliche Werte. Um die beiden Phänomene zu verstehen, müssen wir verstehen, was diese Worte bedeuten. Diese beiden Begriffe werden in Bezug auf Körperflüssigkeiten und auch in der Biochemie weit verbreitet verwendet. Osmometer werden verwendet, um diese Werte zu messen.

Osmolalität

Osmolalität ist eine Konzentrationseinheit, die auf Osmolen basiert. Osmole ist eine Messung der gelösten Teilchen in einem Lösungsmittel. Solute können in zwei oder mehr Teilchen dissoziieren, wenn sie aufgelöst werden. Ein Mol ist eine Messung des gelösten Stoffs, aber Osmole ist eine Messung dieser gelösten Teilchen. Definition der Osmolalität sind die Osmole der gelösten Teilchen in einer Einheitsmasse des Lösungsmittels (1 kg). Die Einheit der Osmolalität ist also Osm / kg. In Kliniken werden Milliosmole weit verbreitet verwendet, so dass die Einheit der Osmolalität auch als Milliosmol / kg (mOsm / kg) ausgedrückt werden kann. Zum Beispiel beträgt die Serumosmolalität 282-295 mOsm / kg Wasser. Es ist die gleiche wie die Molalität, bei der Molen der gelösten Stoffe in 1 kg des Lösungsmittels gemessen werden. Der Unterschied zwischen Molalität und Osmolalität ist die Verwendung von Molen von gelösten Stoffen im Vergleich zu Osmolen von gelösten Stoffen.

Osmolarität

Die Osmolarität entspricht der osmotischen Konzentration. Dies ist die Messung der Lösungskonzentration einer Lösung. Die Einheit der Osmolarität ist Osm / L. Es ist definiert als die Anzahl der Osmole der gelösten Teilchen in einem Liter Lösung. Es kann auch als Milliosmol / Liter (mOsm / L) angegeben werden. Zum Beispiel beträgt die Osmolarität von Plasma und anderen Körperflüssigkeiten 270 bis 300 mOsm / L. Die Molarität ist definiert als die Anzahl von Molen von gelösten Stoffen in einem Einheitsvolumen einer Lösung. Osmolität bedeutet Osmol, Anzahl der gelösten Teilchen. Zum Beispiel gibt es in einer 1 M Natriumchloridlösung 1 Mol Natriumchlorid in 1 L. Wenn man jedoch die Osmolarität betrachtet, gibt es 2 Osmole. Dies liegt daran, dass, wenn Natriumchlorid in einer Lösung gelöst wird, Natrium- und Chloridteilchen als zwei getrennte gelöste Teilchen, also 2 Osmole, betrachtet werden. Bei ionischen Verbindungen wird die Molarität und Osmolarität unterschiedlich sein. Aber für nichtionische Moleküle, da sie nicht dissoziieren, wenn sie gelöst werden, entspricht ein Mol gelöster Stoffe 1 Osmol.Bei der Krankheitsdiagnostik von Patienten wird der Unterschied zwischen der berechneten Osmolarität und der gemessenen Osmolarität berücksichtigt, und dies wird als osmolare Lücke bezeichnet.

Osmolarität

• Bei der Osmolalität wird die Anzahl der gelösten Osmole in einer Einheitsmasse des Lösungsmittels berücksichtigt, aber bei der Osmolarität wird die Anzahl der gelösten Osmole in einem Einheitsvolumen des Lösungsmittels berücksichtigt.