Unterschied zwischen Alkali und Alkali

Alkali vs Alkaline

Es wird als Nomen verwendet und Alkalisch wird als Adjektiv verwendet. In diesem Zusammenhang werden sie jedoch im Periodensystem für Metalle der Gruppen 1 und 2 verwendet. Wenn sie jedoch zur Angabe von Elementen verwendet werden, werden normalerweise Alkalimetall- und Erdalkalimetall-Begriffe verwendet.

Alkali

Alkali ist ein Begriff, der üblicherweise für die Metalle der Gruppe 1 des Periodensystems verwendet wird. Diese werden auch als Alkalimetalle bezeichnet. Obwohl H ebenfalls in dieser Gruppe enthalten ist, ist es etwas anders. Daher gehören Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr) zu dieser Gruppe. Alkalimetalle sind weiche, glänzende, silbrige Farbmetalle. Sie haben alle nur ein Elektron in ihrer äußeren Schale, und sie entfernen es gerne und bilden +1 Kationen. Wenn die äußersten Elektronen angeregt werden, kehren sie in den Grundzustand zurück, während sie Strahlung im sichtbaren Bereich emittieren. Die Emission dieses Elektrons ist einfach, daher sind Alkalimetalle sehr reaktiv. Die Reaktivität erhöht sich in der Säule. Sie bilden ionische Verbindungen mit anderen elektronegativen Atomen. Genauer gesagt wird Alkali auf das Carbonat oder das Hydroxid eines Alkalimetalls bezogen. Sie haben auch grundlegende Eigenschaften. Sie sind bitter im Geschmack, rutschig und reagieren mit Säuren, um sie neutralisieren zu lassen.

Alkaline

'Alkaline' hat Alkali-Eigenschaften. Elemente der Gruppe 1 und der Gruppe 2, die auch als Alkali- und Erdalkalimetalle bezeichnet werden, gelten als alkalisch, wenn sie sich in Wasser auflösen. Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Calciumcarbonat sind einige der Beispiele. Arrhenius definiert die Basen als die Substanzen, die in Lösungen OH ^- erzeugen. Die obigen Moleküle bilden bei der Auflösung in Wasser OH ^- , wirken also wie Basen. Alkalische Lösungen reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle erzeugen. Sie zeigen einen pH-Wert von mehr als 7 und rotieren rot lackmus auf blau. Es gibt andere Basen außer alkalischen Basen wie NH ₃ . Sie haben auch die gleichen grundlegenden Eigenschaften.

Alkalisch kann als Adjektiv verwendet werden, um grundlegende Eigenschaften zu beschreiben; Auch alkalisch kann spezifisch zur Adressierung von Elementen der Gruppe 2 verwendet werden, die auch als Erdalkalimetalle bekannt sind. Sie enthalten Beryllium (Be) Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra). Sie sind weiche und reaktive Elemente. Diese Elemente haben die Fähigkeit, +2 Kationen zu bilden; deshalb machen ionische Salze mit elektronegativen Elementen. Wenn Alkalimetalle mit Wasser reagieren, bilden sie alkalisches Hydroxid (Beryllium reagiert nicht mit Wasser).

Was ist der Unterschied zwischen Alkali und Alkaline? • Alkali-Term wird verwendet, um Elemente der Gruppe 1, Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr) zu erkennen. Alkalischer Begriff wird verwendet, um Elemente der Gruppe 2 Beryllium (Be) Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra) darzustellen. Alkalimetalle sind reaktiver als die Erdalkalimetalle. • Alkalimetalle sind in ihrer Natur weicher als die Alkalimetalle. • Alkalis haben ein Elektron in der äußersten Schale und Erdalkalimetalle haben zwei Elektronen. • Alkali bildet +1 Kationen und alkalische Formen +2 Kationen.