Unterschied zwischen Alkalinität und pH

Alkalinität vs pH

Der pH-Wert ist in Labors am häufigsten anzutreffen. Es ist mit Alkalinitätsmessungen und Säuremessungen verbunden.

Alkalinität

Alkalinität hat alkalische Eigenschaften. Elemente der Gruppe 1 und der Gruppe 2, die auch als Alkali- und Erdalkalimetalle bezeichnet werden, gelten als alkalisch, wenn sie sich in Wasser auflösen. Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Calciumcarbonat sind einige der Beispiele. Arrhenius definiert die Basen als die Substanzen, die in Lösungen OH ^- erzeugen. Die genannten Moleküle bilden bei der Auflösung in Wasser OH ^- , wirken also wie Basen. Die Alkalinität einer Lösung wird gemessen, indem die Summe aller Basen in dieser Lösung genommen wird. Normalerweise wird bei der Berechnung der Alkalität die Summe von Carbonat (CO ₃ ^2- ), Hydrogencarbonat (HCO ₃ -) und Hydroxidalkalinität) wird gemacht. Alkalische Lösungen reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle erzeugen. Sie zeigen einen pH-Wert von mehr als 7 und rotieren rot lackmus auf blau. Es gibt andere Basen außer alkalischen Basen wie NH ³ . Sie haben auch die gleichen grundlegenden Eigenschaften. Alkalinität ist wichtig bei der Neutralisierung der Säure, Entfernen von Fett und Ölen. Daher haben die meisten Waschmittel eine Alkalinität. pH

Der pH-Wert ist eine Skala, die zur Messung der Acidität oder Basizität in einer Lösung verwendet werden kann. Die Skala hat Zahlen von 1 bis 14. pH 7 wird als neutraler Wert angesehen. Reines Wasser soll einen pH-Wert von 7 haben. In der pH-Skala repräsentieren von 1-6 Säuren. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO

werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH ₃ COOH dissoziieren teilweise und geben weniger Protonenmengen. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit zunehmendem pH-Wert nimmt die Azidität ab. Die pH-Werte von mehr als 7 zeigen also Basizität an. Mit steigender Basizität steigt auch der pH-Wert und starke Basen haben einen pH-Wert von 14.

Die pH-Skala ist logarithmisch. Es kann wie folgt in Bezug auf die H

-Konzentration in der Lösung geschrieben werden. ^{pH = -log [H} +

] ^{In einer Grundlösung gibt es keine H} +

s. In einer solchen Situation kann daher der Wert -log [OH ^- ] -Wert pOH bestimmt werden. ^{Da pH + pOH = 14} Daher kann auch der pH-Wert einer basischen Lösung berechnet werden. In Laboratorien gibt es pH-Meter und pH-Papiere, mit denen pH-Werte direkt gemessen werden können. pH-Papiere ergeben ungefähre pH-Werte, während pH-Meter genauere Werte liefern.

Was ist der Unterschied zwischen

Alkalinität und pH

? • Der pH-Wert misst die Gesamtmenge [H +

] in einer Lösung und ist eine quantitative Messung der Alkalinität. Die Alkalinität gibt einen qualitativen Hinweis auf den Grad der Basen oder basischen Salze, die in einer Lösung vorhanden sind. ^{• Wenn der pH-Wert ansteigt, sollte die Alkalinität nicht notwendigerweise erhöht werden, da die Alkalinität von der Basizität verschieden ist.} • Alkalität ist der pH-Wert höher als 7.

• pH misst auch die Acidität, nicht nur die Alkalinität.

Unterschied zwischen Alkalinität und pH

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