Unterschied zwischen Anion und Kation
nicht stabil (außer den Edelgasen). Anionen und Kationen werden gewöhnlich Ionen genannt. Die Atome verschiedener Elemente sind unter normalen Bedingungen nicht stabil (außer den Edelgasen). Um stabil zu werden, unterliegen sie verschiedenen chemischen Veränderungen, insbesondere hinsichtlich der Anzahl der Elektronen. Zum Beispiel können sie Elektronen entfernen oder gewinnen oder auch Elektronen teilen, um die stabile Elektronenkonfiguration zu erhalten. Wenn dies geschieht, tendieren Elemente dazu, sich mit anderen Elementen zu verbinden. Chemische Elemente können sich miteinander verbinden, um chemische Verbindungen zu bilden. Die Elemente sind durch chemische Bindungen miteinander verbunden, die ionische oder kovalente Eigenschaften aufweisen. Wenn die Verbindungen ionische Bindungen haben, sind sie als ionische Verbindungen bekannt. Ionische Verbindungen werden durch die Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen gebildet. Ionen sind geladene Spezies. Daher werden sie von elektrischen Feldern angezogen, und wenn sie sich bewegen, wird ihr Weg durch ein Magnetfeld abgelenkt. Ionen sind auch für die Leitung von Elektrizität durch Lösungen oder Flüssigkeiten verantwortlich.
AnionenAnionen sind die negativ geladenen Ionen, die von neutralen Atomen gebildet werden. Wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen an sein äußeres Orbital anzieht, werden negative Ionen gebildet. In einem neutralen Atom ist die Anzahl der Elektronen in den äußeren Schalen gleich der Anzahl der Protonen im Kern. Elektronen sind negativ geladen und Protonen sind positiv geladen. Da die Zahlen gleich sind, haben die Atome keine Ladung. Wenn ein Atom jedoch mehr Elektronen von außen anzieht, nimmt die Anzahl der Elektronen zu, wodurch das Atom negativ geladen wird. Um Elektronen anzuziehen, sollte es eine andere Spezies geben, die leicht Elektronen zu anionischen Atomen gibt. Entsprechend der Anzahl der gewonnenen Elektronen variiert die Ladungsgröße. Wenn zum Beispiel ein Ein-Elektron erhalten wird, bildet sich ein einwertiges Anion, und wenn zwei Elektronen erhalten werden, bilden sich zweiwertige Anionen. Normalerweise werden Anionen durch Nichtmetalle gebildet, die sich im p-Block des Periodensystems befinden. Beispielsweise bildet Stickstoff ein -3-Anion, Sauerstoff bildet ein -2-Anion und Chlor bildet ein -1-Anion. Diese Atome sind elektronegativer, haben also die Fähigkeit, Elektronen anzuziehen und Anionen zu bilden.
Kation
Kationen sind positiv geladene Ionen. Kationen bilden sich, wenn ein neutrales Atom ein oder mehrere Elektronen entfernt. Wenn sie Elektronen entfernen, ist die Anzahl der Protonen in den Kernen höher als die Anzahl der Elektronen in den äußeren Schalen; daher erhält das Atom eine positive Ladung.Kationen werden durch Metalle im s-Block, Übergangsmetalle, Lanthanide und Actinide usw. gebildet. Wie die Anionen können Kationen auch verschiedene Ladungsgrößen in Abhängigkeit von der Anzahl der entfernten Elektronen aufweisen. Daher bilden sie einwertige (Na
+ ), zweiwertige (Ca 2+ ) und dreiwertige (Al 3+ ) Kationen. Zusätzlich können einatomige Kationen und mehratomige Kationen (NH 4 + ) vorhanden sein.
