Unterschied zwischen Konzentration und Molarität
Konzentration vs. Molarität
Konzentration und Molarität sind zwei wichtige Phänomene in der Chemie. Beide Begriffe werden verwendet, um eine quantitative Messung einer Substanz anzuzeigen. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Fast alle chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Rückschlüsse auf die Mischung zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, müssen wir eine Mischung von Komponenten haben. Um die Konzentration der Konzentrationen jeder Komponente zu berechnen, müssen die relativen Mengen, die in der Lösung gelöst sind, bekannt sein. Konzentration ist der weit verbreitete Begriff; Die Molarität ist jedoch auch eine Art Konzentrationsmessung.
Konzentration
Es gibt eine Reihe von Methoden zur Messung der Konzentration. Sie sind Massenkonzentration, Zahlenkonzentration, molare Konzentration und Volumenkonzentration. Alle sind als Verhältnisse angegeben, wobei der Zähler die Menge des gelösten Stoffes darstellt und der Nenner die Menge an Lösungsmittel darstellt. Die Art und Weise, wie der gelöste Stoff exprimiert wird, unterscheidet sich bei all diesen Methoden. Der Nenner ist jedoch immer das Volumen des Lösungsmittels. In der Massenkonzentration ist die Masse des gelösten gelösten Stoffes in einem Liter des Lösungsmittels angegeben. In gleicher Weise sind in der Anzahlkonzentration, der Anzahl der gelösten Stoffe und in der molaren Konzentration Mol gelöster Stoffe angegeben. Ferner ist das Volumenkonzentrationsvolumen des gelösten Stoffes angegeben. Abgesehen von diesen können Konzentrationen als Molenbrüche angegeben werden, bei denen die Molen des gelösten Stoffs in Relation zu der Gesamtmenge der Substanzen in der Mischung angegeben sind. In gleicher Weise können das Molverhältnis, der Massenanteil und das Massenverhältnis verwendet werden, um die Konzentration anzuzeigen. Es kann auch als Prozentwerte angegeben werden. Je nach Bedarf muss die Methode zur Angabe der Konzentration ausgewählt werden. Die Umrechnung zwischen diesen Einheiten sollte jedoch den Chemiestudenten bekannt sein, um mit ihnen zu arbeiten.
MolaritätMolarität wird auch als molare Konzentration bezeichnet. Dies ist das Verhältnis der Molzahl einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Herkömmlicherweise ist das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch oft Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter / Kubik-Dezimeter (mol 1-1, Mol-dm-3). Die Einheit ist auch als M angegeben. Zum Beispiel hat eine Lösung von 1 Mol in Wasser gelöstem Natriumchlorid eine Molarität von 1 M. Die Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel wird es bei der Berechnung des pH-Werts, der Dissoziationskonstanten / Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines gegebenen gelösten Stoffes zu seiner Molzahl muss durchgeführt werden, um die molare Konzentration zu ergeben.Dazu wird die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes dividiert. Wenn zum Beispiel eine 1 M Kaliumsulfatlösung hergestellt werden soll, sollten in einem Liter Wasser 174, 26 g mol
-1 (1 mol) Kaliumsulfat gelöst werden.
