Koordinative kovalente Bindung und kovalente Bindung
koordinierten kovalenten Bindung gegenüber der kovalenten Bindung
stabil, wenn sie in ihrer Valenzschale acht Elektronen enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in der Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine Edelgaselektronikkonfiguration erreichen. Kovalente Bindungen sind eine Hauptart von chemischen Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden.
Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität gibt eine Messung eines Atoms an, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird mit der Pauling-Skala die Elektronegativitätswerte angegeben. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Von links nach rechts durch eine Periode nimmt der Elektronegativitätswert zu. Daher weisen Halogene in einer Periode größere Elektronegativitätswerte auf und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei der gleichen Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen wird als nicht polare kovalente Bindungen bezeichnet.
Kovalente Bindung
Wenn zwei Atome mit einem ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Beide Atome können die Edelgas-Elektronenkonfiguration durch Teilen von Elektronen auf diese Weise erhalten. Molekül ist das Produkt, das durch die Bildung von kovalenten Bindungen zwischen Atomen entsteht. Wenn beispielsweise dieselben Atome miteinander verbunden sind, um Moleküle wie Cl 2 , H 2 oder P 4 zu bilden, ist jedes Atom durch einen kovalenten Bindung.
Dies ist auch eine Art kovalenter Bindung, bei der die beiden Elektronen in der Bindung nur von einem einzigen Atom abgegeben werden. Dies wird auch als Dativbindung bezeichnet. Diese Art von kovalenten Bindungen entsteht, wenn eine Lewis-Base ein Elektronenpaar an eine Lewis-Säure bindet. Daher kann dies auch als Bindung zwischen einer Lewis-Säure und einer Lewis-Base erklärt werden. Um das donierende Atom und das nichtdonierende Atom zu zeigen, setzen wir theoretisch eine positive Ladung für das Donatoratom und eine negative Ladung für das andere Atom ein. Wenn zum Beispiel Ammoniak das einsame Elektronenpaar von Stickstoff zum Barium von BF3
liefert, ergibt sich eine koordinative kovalente Bindung. Nach der Bildung ist diese Bindung ähnlich einer polaren kovalenten Bindung und kann nicht als separate Bindung unterschieden werden, obwohl sie einen separaten Namen hat. Was ist der Unterschied zwischen kovalenter Bindung und koordinativ kovalenter Bindung? • In einer kovalenten Bindung tragen beide Atome die gleiche Anzahl von Elektronen zur Bindung bei, aber in einer koordinierten kovalenten Bindung werden zwei Elektronen von einem einzigen Atom abgegeben.
