Unterschied zwischen Elektrode und Elektrolyt

Elektrode gegen Elektrolyt

Elektrolyt und Elektrode sind zwei sehr wichtige Konzepte, die auf den Gebieten der Elektrochemie diskutiert werden. Ein Elektrolyt ist im Grunde eine Lösung von Ionen. Eine Elektrode ist eine Vorrichtung, mit der eine elektrische Verbindung zwischen einem Leiter und einem Nichtleiter hergestellt wird. Beide Konzepte finden breite Anwendung in Bereichen wie Elektrolyse, Metallplattierung, physikalische Chemie, Thermodynamik und verschiedenen anderen Bereichen. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Elektrode und Elektrolyt sind, ihre Definitionen, Ähnlichkeiten von Elektrode und Elektrolyt und schließlich den Unterschied zwischen Elektrode und Elektrolyt.

Elektrolyt

Elektrolyt ist ein Konzept, das in vielen chemischen Systemen unerlässlich ist. Ein Elektrolyt ist eine Lösung, die freie positive und negative Ionen hat. Zuerst werden wir sehen, was ein Ion ist. Ein Molekül besteht aus Atomen. Jedes Atom hat eine gleiche Anzahl von Elektronen und Protonen. Wenn ein Elektron von einem Atom entfernt wird, wird die Nettoladung des Atoms positiv. Dies ist als ein Kation bekannt. Wenn ein Elektron zu einem Atom hinzugefügt wird, wird die Nettoladung des Atoms negativ; So entsteht ein Anion. Unter normalen Bedingungen hat jede Lösung eine gleiche Menge an Kationen und Anionen. Entweder sind freie Elektronen oder freie Ionen erforderlich, um Elektrizität zu leiten. Ein Elektrolyt wird immer Elektrizität leiten. Es gibt zwei Arten von Elektrolyten. Ionische Lösungen wie Natriumchlorid oder Kaliumchlorid werden als starke Elektrolyte bezeichnet. Dies liegt daran, dass diese Bindungen in wässrigen Lösungen vollständig getrennt sind. Verbindungen wie Essigsäure und Ammoniumhydroxid sind als schwache Elektrolyte bekannt. Dies liegt daran, dass nur ein Teil der Moleküle in Ionen einbricht. Reines Wasser ist ein sehr schwacher Elektrolyt und leitet fast keinen Strom. Die meisten Elektrolyten liegen in Lösungsform vor, aber feste und geschmolzene Elektrolyte sind ebenfalls vorhanden.

Elektrode

Der Begriff Elektrode bezieht sich auf den Kontaktmechanismus, der verwendet wird, um einen metallischen Teil elektrisch mit einem nichtmetallischen Teil eines elektrischen Stromkreises zu verbinden. Die in den Elektroden verwendeten Materialien sind sehr wichtig. Die Elektroden spielen eine wichtige Rolle in der elektrochemischen Zelle, die auch als Galvani-Zelle bekannt ist. Eine elektrochemische Zelle besteht aus einem Elektrolyten und zwei Elektroden aus verschiedenen Materialien. Die Metalle im Periodensystem sind in einer Liste namens Aktivitätsreihen angeordnet. Metalle mit hoher Aktivität befinden sich am oberen Ende der Reihe, und die Metalle mit geringer Aktivität werden am unteren Ende der Reihe platziert. Diese Serie basiert auf der elektrochemischen Zelle.

Was ist der Unterschied zwischen Elektrode und Elektrolyt? • Elektrolyt ist grundsätzlich ein Medium für den Stromfluss.Elektrode ist die Verbindung zwischen dem leitenden Teil der Schaltung und dem nichtmetallischen Teil der Schaltung. • Die von einer elektrochemischen Zelle erzeugte Spannung hängt von den beiden verwendeten Metallen und der Konzentration der Elektrolytionen ab. Wenn die zwei Metalle in der Aktivitätsreihe weit auseinander liegen, wird eine elektrochemische Zelle mit diesen Elektroden eine hohe Spannung erzeugen. • Bei Elektrolyten hängt die Spannung nur von der Ionenkonzentration der Lösung ab.