Unterschied zwischen Galvanisieren und Elektrolyse

Galvanisieren vs. Elektrolyse

Was ist Elektrolyse?

Die Elektrolyse ist ein Prozess, der einen direkten elektrischen Strom verwendet, um chemische Verbindungen zu brechen. Der Elektrolyseprozess benötigt daher eine externe elektrische Energiequelle für den Betrieb. Eine spontane chemische Reaktion ist bei der Elektrolyse erforderlich. Damit die Elektrolyse stattfinden kann, sollte die Substanz elektrischen Strom durchlassen. Daher sollte die Elektrolytlösung dort sein. Es enthält freie Ionen, die aus einer Substanz im geschmolzenen Zustand oder in einem anderen Lösungsmittel gelöst werden. Oxidations-Reduktions-Reaktionen finden bei der Elektrolyse statt. Im Grunde genommen gibt es zwei Elektroden, eine Anode und eine Kathode. Entgegengesetzt geladene Ionen werden von den Elektroden angezogen. Die Oxidationsreaktion findet an der Anode statt und die Reduktionsreaktion findet an der Kathode statt. Elektroden werden in Elektrolytlösungen eingetaucht. Normalerweise handelt es sich bei diesen Lösungen um ionische Lösungen, die sich auf den Elektrodentyp beziehen. Zum Beispiel werden Kupferelektroden in Kupfersulfatlösungen eingetaucht und Silberelektroden werden in eine Silberchloridlösung getaucht. Diese Lösungen sind unterschiedlich; daher müssen sie getrennt werden. Die gebräuchlichste Art, sie zu trennen, ist eine Salzbrücke. Die Energie für die Ionenbewegung zu den Elektroden und zu ihrer Reduktion oder Oxidation wird von der externen Stromversorgung geliefert.

Die Elektrolyse ist ein weit verbreitetes Konzept und wird in Elektrolysezellen verwendet. Wenn wir zum Beispiel Kupfer und Silber als die zwei Elektroden in der Zelle nehmen, ist Silber mit dem positiven Anschluss einer externen Energiequelle (einer Batterie) verbunden. Kupfer ist mit dem negativen Anschluss verbunden. Da der negative Pol elektronenreich ist, fließen Elektronen von hier zur Kupferelektrode. Kupfer wird also reduziert. An der Silberelektrode findet eine Oxidationsreaktion statt, und die freigesetzten Elektronen werden an den elektronenmangelhaften positiven Anschluß der Batterie abgegeben. Es folgt die Gesamtreaktion in einer Elektrolysezelle, die Kupfer- und Silberelektroden aufweist.

(Aq) 2 Ag

+ ^{(aq) + Cu (s)} Industriell ist die Elektrolyse ^{Galvanisieren} Das Galvanisieren ist ein Galvanisierungsverfahren zum Beschichten von Elektroden, wie zum Beispiel Aluminium, Mg, Ca, Na und K. mit Metallionen. Die chemische Basis dieses Prozesses ist die Elektrolyse. Daher benötigt die Galvanisierung ein externes elektrisches Feld, um die Metallionen zu bewegen. Anfangs werden Metallionen in der Lösung frei sein. Mit der Zufuhr von elektrischem Strom werden sich diese Ionen in Richtung der Kathode bewegen und dort reduziert werden, um das nullwertige Metall zu erzeugen.Dieses Metall wird die leitende Elektrode beschichten. Galvanisieren wird verwendet, um die Dicke der Schichten zu erhöhen. In der Schmuckindustrie werden billige Produkte (zB Produkte aus Kupfer) mit Silber oder Gold beschichtet. Dies dient auch zum Beschichten von Metallgegenständen mit einem anderen Metall. Durch dieses Verfahren können Eigenschaften, die das anfängliche Metall nicht hat, ihm gegeben werden. Korrosionsschutz, Verschleißfestigkeit, Schmierfähigkeit sind wenige solcher Eigenschaften, die einem Metall gegeben werden können.

Was ist der Unterschied zwischen Galvanisieren und Elektrolyse?

• Die Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem chemische Verbindungen durch einen direkten elektrischen Strom unterbrochen werden. Galvanisieren ist eine Beschichtungsmethode, um Elektroden mit Metallionen unter Verwendung von elektrischem Strom zu beschichten.

• Die Elektrolyse ist der grundlegende Prozess, der hinter der Galvanisierung stattfindet.