Chlorwasserstoff und Chlorwasserstoffsäure

Chlorwasserstoff gegenüber Salzsäure

Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, die wir in unseren Häusern vorfinden. Sie reagieren mit Basen, die Wasser produzieren, und reagieren auch mit Metallen zu H ₂ , wodurch die Korrosionsrate des Metalls erhöht wird. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren werden in einer Lösung vollständig ionisiert, um Protonen zu erhalten. Schwache Säuren dissoziieren teilweise und geben weniger Protonenmengen. K _a ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren.

Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala sind Säuren von 1-6 dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit zunehmendem pH-Wert nimmt die Azidität ab. Außerdem verwandeln Säuren blauen Lackmus in Rot.

Alle Säuren können je nach Struktur in organische Säuren und anorganische Säuren aufgeteilt werden. Salzsäure ist eine häufig verwendete starke anorganische Säure. Es ist auch als Mineralsäure bekannt und stammt aus Mineralquellen. Anorganische Säuren setzen Protonen frei, wenn sie in Wasser gelöst werden.

Chlorwasserstoff

Chlorwasserstoff ist gasförmig und hat die Summenformel HCl. Es ist ein Gas bei Raumtemperatur und farblos. Dies ist ein zweiatomiges Molekül, dessen Molmasse 36, 46 g mol ^-1 beträgt. Es hat einen stechenden Geruch.

Das Chloratom und das Wasserstoffatom des Moleküls sind über eine kovalente Bindung verbunden. Diese Bindung ist polar aufgrund der Elektronegativität von Chlor im Vergleich zu Wasserstoff. Chlorwasserstoff ist in Wasser sehr gut löslich. Es folgt die Dissoziationsreaktion von HCl in wässrigem Medium.

0 0 + + Es wird Chlorwasserstoff erzeugt aus Wasserstoffgas und Chlorgas. Der produzierte Chlorwasserstoff wird hauptsächlich zur Herstellung von Salzsäure verwendet.

Salzsäure _{Salzsäure, die auch als HCl bezeichnet wird, ist eine Mineralsäure, die sehr stark und stark ätzend ist. Dies ist eine farblose, nicht brennbare Flüssigkeit. Es ist stabil, reagiert aber leicht mit Basen und Metallen. Es hat die Fähigkeit, nur ein Proton zu ionisieren und zu spenden. Da es eine starke Säure ist, ist die Säuredissoziationskonstante von HCl sehr groß.} HCl wird in der Düngemittel-, Gummi-, Textil- und Farbstoffherstellung eingesetzt. Es ist auch eine weit verbreitete Säure in Laboratorien für Basistitrationen oder zur Bereitstellung von sauren Medien oder zur Neutralisation von basischen Lösungen usw. _{Was ist der Unterschied zwischen Chlorwasserstoff und Salzsäure?} Sowohl Chlorwasserstoff als auch Salzsäure sind die gleiche Verbindung, aber Chlorwasserstoff befindet sich in der Gasphase, während Salzsäure eine Lösung ist. ^{Wenn sich Chlorwasserstoff in Wasser löst, bildet sich Salzsäure.} Chlorwasserstoff ist ein farbloses Gas. Wenn es mit Feuchtigkeit verbunden ist, kann es weiße Dämpfe bilden, die Salzsäure sind.