Unterschied zwischen Idealgas und Realgas
Ideales Gas vs Reales Gas
Gas ist einer der Zustände, in denen Materie existiert. Es hat widersprüchliche Eigenschaften von Feststoffen und Flüssigkeiten. Gase haben keine Ordnung, und sie besetzen einen bestimmten Raum. Ihr Verhalten wird stark von Variablen wie Temperatur, Druck usw. beeinflusst.
Was ist Idealgas?
Ideales Gas ist ein theoretisches Konzept, das wir für unsere Studien verwenden. Damit ein Gas ideal ist, sollten sie folgende Eigenschaften aufweisen. Fehlt eines davon, wird das Gas nicht als ideales Gas angesehen.
• Intermolekulare Kräfte zwischen Gasmolekülen sind vernachlässigbar.
• Die Gasmoleküle werden als Punktpartikel betrachtet. Im Vergleich zu dem Raum, in dem sich die Gasmoleküle befinden, sind die Volumen der Moleküle daher unbedeutend.
Normalerweise füllen gasförmige Moleküle jeden gegebenen Raum aus. Wenn daher ein großer Raum von Luft besetzt ist, ist das Gasmolekül selbst im Vergleich zum Raum sehr klein. Daher ist die Annahme, dass Gasmoleküle als Punktpartikel in gewissem Maße korrekt sind. Es gibt jedoch einige Gasmoleküle mit einem beträchtlichen Volumen. Das Ignorieren des Volumes führt in diesen Fällen zu Fehlern. Nach der ersten Annahme müssen wir berücksichtigen, dass es keine intermolekulare Wechselwirkung zwischen gasförmigen Molekülen gibt. In der Realität gibt es jedoch zumindest schwache Wechselwirkungen zwischen diesen. Gasförmige Moleküle bewegen sich jedoch schnell und zufällig. Sie haben daher nicht genügend Zeit, um intermolekulare Wechselwirkungen mit anderen Molekülen herzustellen. Wenn man also diesen Winkel betrachtet, ist es etwas gültig, auch die erste Annahme zu akzeptieren. Obwohl wir sagen, dass ideale Gase theoretisch sind, können wir nicht sagen, dass es zu 100% wahr ist. Es gibt einige Gelegenheiten, bei denen Gase als ideale Gase wirken. Ein ideales Gas wird durch drei Variablen, Druck, Volumen und Temperatur charakterisiert. Die folgende Gleichung definiert ideale Gase.
N = Anzahl der MoleküleR = Universalgas konstant
T = absolute Temperatur
K = Boltzmann-Konstante
Obwohl es Einschränkungen gibt, bestimmen wir das Verhalten von Gasen mit der obigen Gleichung.
Was ist Realgas?
Wenn eine der beiden oben genannten Annahmen ungültig ist, werden diese Gase als reale Gase bezeichnet. In der natürlichen Umgebung treffen wir tatsächlich auf reale Gase. Ein reales Gas variiert vom idealen Zustand bei sehr hohen Drücken. Dies liegt daran, dass bei einem sehr hohen Druck das Volumen, in das das Gas gefüllt wird, sehr viel kleiner wird. Im Vergleich zum Raum können wir die Größe des Moleküls nicht ignorieren. Darüber hinaus kommen ideale Gase bei sehr niedrigen Temperaturen in den realen Zustand. Bei niedrigen Temperaturen ist die kinetische Energie von gasförmigen Molekülen sehr gering.Daher bewegen sie sich langsam. Aus diesem Grund wird es eine intermolekulare Wechselwirkung zwischen Gasmolekülen geben, die wir nicht ignorieren können. Für reale Gase können wir die obige ideale Gasgleichung nicht verwenden, weil sie sich anders verhalten. Es gibt kompliziertere Gleichungen für die Berechnung von realen Gasen.
Was ist der Unterschied zwischen Ideal und Real Gases?
• Ideale Gase haben keine intermolekularen Kräfte und die Gasmoleküle als Punktpartikel. Im Gegensatz dazu haben reale Gasmoleküle eine Größe und ein Volumen. Ferner haben sie intermolekulare Kräfte.
• Ideale Gase können in der Realität nicht gefunden werden. Bei bestimmten Temperaturen und Drücken verhalten sich jedoch Gase auf diese Weise.
• Gase neigen dazu, sich bei hohen Drücken und niedrigen Temperaturen als reale Gase zu verhalten. Reale Gase verhalten sich bei niedrigen Drücken und hohen Temperaturen als ideale Gase.• Ideale Gase können mit der Gleichung PV = nRT = NkT in Beziehung gesetzt werden, wohingegen reale Gase nicht möglich sind. Um reale Gase zu bestimmen, gibt es viel kompliziertere Gleichungen.
