Unterschied zwischen Iodometrie und Iodimetrie

Iodometrie vs. Iodimetrie

Iodometrie und Iodimetrie sind zwei gängige Titrationsmethoden in der analytischen Chemie. Diese zwei Arten von Titrationen basieren auf der Reduktion von Oxidation und können zur quantitativen Bestimmung von Redoxarten verwendet werden. Titrationen basieren auf einer Reaktion zwischen dem Analyten und einem Standardreagenz, das als Titrant bekannt ist. Die Menge des Analyten kann bestimmt werden, wenn wir die Reaktion, die Stöchiometrie und das Volumen / Masse des Titrationsmittels kennen, das erforderlich ist, um vollständig mit dem Analyten zu reagieren. Jod kann aufgrund seiner Fähigkeit, mit vielen Spezies schnell zu reagieren, für diese Redoxtitrationen verwendet werden. Die Reversibilität von Iod / Iodid ist auch von Vorteil, wenn sie in jodometrischen Reaktionen verwendet werden.

Was ist Iodometrie?

Bei der Iodometrie können Iodide mit einem anderen Oxidationsmittel in einem sauren Medium oder einem neutralen Medium reagieren. Wenn diese Reaktion stattfindet, wird Iodid (Iodid wird in Form von KI zugegeben) zu Iod oxidiert und die anderen Spezies werden durch Iodid reduziert. Das freigesetzte Iod wird dann mit einer anderen Spezies titriert. Diese titrierende Spezies ist eine Standardlösung eines Reduktionsmittels, welches in der Lage ist, Iod zurück zu der Iodidform zu reduzieren. Üblicherweise wird dazu eine Standardthiosulfatlösung verwendet. Wenn zum Beispiel die Menge an gelöstem Chlor in einer Mischung quantifiziert werden soll, folgt das Verfahren zur Durchführung einer iodometrischen Titration.

Zunächst sollte eine bekannte Menge des Volumens aus dem Gemisch (in dem Chlor gelöst ist) in einen Titrierkolben gegeben werden. Dies wird mit einer bekannten Lösung von KI titriert, und das verbrauchte Volumen wird gefunden. Die folgende Redoxreaktion findet im Reaktionskolben statt.

Cl

2 _{+ 2I} - ^{-> 2 Cl} - ^{+ I} 2 _{Eine weitere Titration sollte dann mit derselben Mischung zur Bestimmung der freigesetzten Menge an Iod. Dazu wird das Gemisch mit einer Standardthiosulfatlösung titriert. Stärke kann als Indikator hinzugefügt werden, um den Endpunkt dieser Reaktion zu bestimmen. Mit Jod und Stärke in der Mischung wird es in dunkelblauer Farbe beobachtet, aber am Endpunkt, wenn alles Jod beendet ist, wird die dunkle Farbe verschwinden.}

0 2 999 2 999 0 999 3 999 2- S 999 4 999 0

6

2- _{+ 2 I} - Aus den obigen zwei Titrationen kann die Menge an Cl ₂ bestimmt werden. _{Was ist Iodimetrie?} ^{In der Iodimetrie wird freies Iod mit einem Reduktionsmittel titriert. Daher wird Iod zu Iodid reduziert und die anderen Spezies werden durch Iod oxidiert. Da freie Iodlösung nicht leicht hergestellt werden kann, wird Jod mit Kaliumiodid gemischt und eine KI} 3 _{Lösung wird hergestellt.Und eine Standardlösung davon wird für die iodimetrischen Titrationen verwendet.} KI + I ₂ ^KI 3 ^{Die folgende Reaktion findet beim Titrieren statt. Stärke kann auch bei jodimetrischen Titrationen als Indikator verwendet werden.}

I ₂ + Reduktionsmittel → 2 I

-

Was ist der Unterschied zwischen Iodometrie und Iodimetrie? _{In der Iodimetrie wird eine Spezies direkt mit einer Iodlösung titriert, bei der Iodometrie wird jedoch eine Spezies mit einer Iodidlösung titriert und dann das freigesetzte Iod mit Thiosulfat titriert.} • Daher ist die Iodimetrie eine direkte Methode, und die Iodometrie ist eine indirekte Methode.

• Die Iodometrie kann zur Quantifizierung von Oxidationsmitteln verwendet werden, während die Iodometrie zur Quantifizierung von Reduktionsmitteln verwendet werden kann.