Unterschied zwischen Molarität und Osmolarität

Molarität vs. Osmolarität

anzugeben. Die Konzentration ist ein wichtiges Phänomen und wird sehr häufig in der Chemie verwendet. Es dient zur quantitativen Messung einer Substanz. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann diese als Konzentrationsmessung angegeben werden. Die meisten chemischen Berechnungen verwenden Konzentrationsmessungen, um Rückschlüsse auf die Mischung zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, müssen wir eine Mischung von Komponenten haben. Um die Konzentration der Konzentrationen jeder Komponente zu berechnen, müssen die relativen Mengen, die in der Lösung gelöst sind, bekannt sein. Es gibt wenige Methoden zur Messung der Konzentration. Sie sind Massenkonzentration, Zahlenkonzentration, molare Konzentration und Volumenkonzentration. Alle sind Verhältnisse, bei denen der Zähler die Menge des gelösten Stoffes darstellt und der Nenner die Menge an Lösungsmittel darstellt. Bei allen diesen Methoden unterscheidet sich die Art, wie der gelöste Stoff abgegeben wird. Der Nenner ist jedoch immer das Volumen des Lösungsmittels.

Molarität

Molarität wird auch als molare Konzentration bezeichnet. Dies ist das Verhältnis zwischen der Anzahl der Mole einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Herkömmlicherweise ist das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch oft Liter oder Kubikdezimeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter / Kubikdezimeter (mol 1 ^-1 mol dm ^-3 ). Die Einheit ist auch als M angegeben. Zum Beispiel hat eine Lösung von 1 Mol in Wasser gelöstem Natriumchlorid eine Molarität von 1 M. Die Molarität ist die am häufigsten verwendete Konzentrationsmethode. Zum Beispiel wird es bei der Berechnung von pH-Werten, Dissoziationskonstanten / Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines gegebenen gelösten Stoffes zu seiner Molzahl muss durchgeführt werden, um die molare Konzentration zu ergeben. Dazu wird die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffes dividiert. Wenn Sie zum Beispiel 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen möchten, sollten in einem Liter Wasser 174, 26 g mol ^-1 (1 mol) Kaliumsulfat gelöst werden.

Osmolarität

Bei Osmolarität ist die Menge an gelösten Stoffen in Osmolen angegeben. Nur die gelösten Stoffe, die innerhalb einer Lösung dissoziieren können, sind in Osmolen angegeben. So kann die Osmolarität definiert werden als die Anzahl der Osmole (Osm) eines gelösten Stoffs pro Liter (L) der Lösung. Die Einheit der Osmolarität ist daher Osm / L. Salze wie Natriumchlorid werden in Lösungen dissoziiert; deshalb können wir ihnen einen Osmolaritätswert geben. Wenn zum Beispiel ein Natriumchlorid dissoziiert, erhält man ein Na ⁺ -Ion und ein Cl ^- -Ion. Wenn sich also 1 Mol NaCl in Wasser löst, entstehen 2 Osmole gelöster Teilchen. Wenn sich nichtionische gelöste Stoffe lösen, dissoziieren sie nicht.Daher geben sie nur 1 Osmol gelöster Stoffe pro 1 Mol gelöster Stoffe.

Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Osmolarität ? Molarität bedeutet die Molzahl der gelösten Teilchen pro Volumeneinheit der Lösung, aber Osmolarität bedeutet die Anzahl der Osmole der gelösten Teilchen pro Volumeneinheit der Lösung. • Einheit der Molarität ist mol dm -3 während die Einheit der Osmolarität Osm / L ist. • Wenn eine Verbindung beim Lösen nicht dissoziieren kann, ist die Osmolarität und Molarität dieser Verbindung ähnlich, aber wenn die Verbindung dissoziiert, sind sie unterschiedlich.