Unterschied zwischen Pauli Ausschlussprinzip und Hund Regel

Pauli Ausschlussprinzip gegen Hund Regel

Nach dem Auffinden der atomaren Struktur gab es so viele Modelle, wie die Elektronen in einem Atom liegen. Schrodinger kam auf die Idee, in einem Atom "Orbitale" zu haben. Das Pauli-Ausschlussprinzip und die Hund-Regel werden ebenfalls zur Beschreibung der Orbitale und Elektronen in Atomen vorgestellt.

Pauli-Ausschlussprinzip

Das Pauli-Ausschlussprinzip sagt, dass keine zwei Elektronen in einem Atom alle vier Quantenzahlen gleich sein können. Orbitale eines Atoms werden durch drei Quantenzahlen beschrieben. Dies sind Hauptquantenzahl (n), Drehimpuls / azimutale Quantenzahl (l) und magnetische Quantenzahl (m _l ). Die Hauptquantenzahl definiert daraus eine Schale. Es kann einen ganzzahligen Wert annehmen. Dies ist ähnlich der Periode des relevanten Atoms im Periodensystem. Die Quantenzahl des Drehimpulses kann Werte von 0, 1, 2, 3 bis n-1 haben. Die Anzahl der Unterschalen hängt von dieser Quantenzahl ab. Und ich bestimme die Form des Orbitals. Wenn zum Beispiel l = 0 ist, dann ist das Orbital s und für das p-Orbital l = 1, für das d-Orbital l = 2 und für das f-Orbital l = 3. Die magnetische Quantenzahl bestimmt die Anzahl der Orbitalen äquivalenter Energie. Mit anderen Worten, wir nennen diese entarteten Orbitale. m _l kann Werte von -l bis + 1 haben. Andere als diese drei Quantenzahlen gibt es eine andere Quantenzahl, die die Elektronen definiert. Dies ist bekannt als Elektronen-Spin-Quantenzahl (m _s ) und hat die Werte +1/2 und -1/2. Um den Zustand eines Elektrons in einem Atom zu spezifizieren, müssen wir also alle vier Quantenzahlen angeben. Elektronen befinden sich in atomaren Orbitalen, und nur zwei Elektronen können in einem Orbital leben. Außerdem haben diese zwei Elektronen entgegengesetzte Spins. Deshalb ist das, was im Pauli-Ausschlussprinzip gesagt wird, wahr. Zum Beispiel nehmen wir zwei Elektronen im 3p-Level. Die Hauptquantenzahl für beide Elektronen ist 3. l ist 1, da sich die Elektronen in einem p-Orbital befinden. m _l ist -1, 0 und +1. Daher gibt es 3 p degenerierte Orbitale. Alle diese Werte sind für beide Elektronen, die wir in Betracht ziehen, gleich. Da aber die beiden Elektronen im selben Orbital liegen, haben sie entgegengesetzte Spins. Daher ist die Spinquantenzahl unterschiedlich (einer hat +1/2 und der andere hat -1/2).

Hund Regel

Hund Regel kann wie folgt beschrieben werden.

"Die stabilste Anordnung der Elektronen in den Subschalen (degenerierte Orbitale) ist diejenige mit der größten Anzahl paralleler Spins. Sie haben die maximale Vielfalt. "

Demnach wird jede Unterhülle mit einem Elektron im parallelen Spin gefüllt, bevor es doppelt mit einem anderen Elektron gefüllt wird. Aufgrund dieses Füllmusters sind Elektronen weniger vom Kern abgeschirmt; Sie haben also die höchsten Elektron-Kern-Wechselwirkungen.

Was ist der Unterschied zwischen Pauli Ausschlussprinzip und Hund Regel ? • Das Pauli-Ausschlussprinzip bezieht sich auf Quantenzahlen eines Atoms. Hund-Regel handelt davon, wie Elektronen zu den Orbitalen eines Atoms gefüllt werden. • Das Pauli-Ausschlussprinzip besagt, dass nur zwei Elektronen pro Orbital vorhanden sind. Und die Hund-Regel besagt, dass nur nach dem Einfüllen eines Elektrons in jedes Orbital eine Elektronenpaarung stattfindet. • Das Pauli-Ausschlussprinzip beschreibt, wie Elektronen in denselben Orbitalen entgegengesetzte Spins haben. Dies kann verwendet werden, um die Hund-Regel zu erklären.