Unterschied zwischen Polarbonds und polaren Molekülen

Polarbindungen gegenüber polaren Molekülen

anzuziehen. Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Die Elektronegativität gibt eine Messung eines Atoms an, um Elektronen in einer Bindung anzuziehen. Normalerweise wird mit der Pauling-Skala die Elektronegativitätswerte angegeben. Im Periodensystem gibt es ein Muster, wie sich die Elektronegativitätswerte ändern. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert, der nach der Pauling-Skala 4 beträgt. Von links nach rechts durch eine Periode nimmt der Elektronegativitätswert zu. Daher weisen Halogene in einer Periode größere Elektronegativitätswerte auf und Elemente der Gruppe 1 haben vergleichsweise niedrige Elektronegativitätswerte. In der Gruppe nehmen die Elektronegativitätswerte ab. Wenn zwei der gleichen Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Sie tendieren daher dazu, die Elektronen zu teilen, und diese Art von Bindungen wird als kovalente Bindungen bezeichnet.

Was sind Polaranleihen?

Wenn die beiden Atome jedoch unterschiedlich sind, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Aber der Grad der Differenz kann höher oder niedriger sein. Daher wird das gebundene Elektronenpaar mehr als ein Atom im Vergleich zum anderen Atom, das an der Bindung beteiligt ist, gezogen. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen sind als polare Bindungen bekannt. Wegen der ungleichmäßigen Verteilung der Elektronen wird ein Atom eine leicht negative Ladung haben, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die geringfügig negative Ladung, und das Atom mit einer niedrigeren Elektronegativität erhält die geringfügig positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).

Was sind polare Moleküle?

In einem Molekül kann es mindestens eine Bindung geben oder mehr als das. Einige Bindungen sind polar und einige Bindungen sind nicht polar. Damit ein Molekül polar ist, sollten alle Bindungen gemeinsam eine ungleichmäßige Ladungsverteilung innerhalb des Moleküls erzeugen. Außerdem haben Moleküle unterschiedliche Geometrien, so dass die Verteilung der Bindungen auch die Polarität des Moleküls bestimmt. Zum Beispiel ist Chlorwasserstoff ein polares Molekül mit nur einer Bindung. Wassermolekül ist ein polares Molekül mit zwei Bindungen. Und Ammoniak ist ein anderes polares Molekül. Das Dipolmoment in diesen Molekülen ist permanent, weil sie aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede entstanden sind, aber es gibt andere Moleküle, die nur in bestimmten Fällen polar sein können.Ein Molekül mit einem permanenten Dipol kann einen Dipol in einem anderen nichtpolaren Molekül induzieren, und das wird dann auch zu temporären polaren Molekülen. Auch innerhalb eines Moleküls können bestimmte Veränderungen ein zeitliches Dipolmoment verursachen.

Was ist der Unterschied zwischen Polar-Bindungen und polaren Molekülen? • Polare Moleküle besitzen eine polare Bindung. • Eine Bindung ist polar, wenn die zwei Atome, die an der Bindungsbildung teilnehmen, unterschiedliche Elektronegativitäten haben. Im polaren Molekül sollten alle Bindungen zusammen eine Polarität erzeugen. • Obwohl ein Molekül polare Bindungen hat, macht es das Molekül nicht polar. Wenn das Molekül symmetrisch ist und alle Bindungen ähnlich sind, kann das Molekül nicht polar werden. Daher sind nicht alle Moleküle mit polaren Bindungen polar.