Unterschied Zwischen Rutherford und Bohr

Rutherford gegen Bohr

Earnest Rutherford und Niels Bohr sind zwei prominente Wissenschaftler, die auf dem Gebiet der Physik große Beiträge leisteten. Rutherford und Bohr schlugen zwei verschiedene Modelle für die atomare Struktur vor. Das Bohr-Modell und das Rutherford-Modell sind sehr wichtig, um die Natur eines Atoms zu verstehen. Es ist wichtig, im Bohr-Atommodell und im Rutherford-Atommodell ein angemessenes Verständnis zu haben, um in Bereichen wie der Atomstruktur, der Quantenmechanik, der Chemie und anderen Bereichen, die diese Theorien nutzen, zu überzeugen. In diesem Artikel werden die Atommodelle von Bohr und Rutherford, Ähnlichkeiten zwischen dem Bohr-Modell und dem Rutherford-Modell, die Evolution und die praktischen Ergebnisse des Bohr-Modells und des Rutherford-Modells und schließlich der Unterschied zwischen Bohr-Modell und Rutherford-Modell diskutiert.

Rutherford

Earnest Rutherford ist einer der prominentesten Wissenschaftler, die zum modernen atomaren Modell beigetragen haben. Die Arbeiten von Rutherford führten zur Entdeckung des Kerns. Sein wichtigstes Experiment war das Goldfolienexperiment, das auch als Geiger-Marsden-Experiment bekannt ist. In diesem Experiment wurde eine sehr dünne Goldfolie mit einem Strahl von Alphateilchen beschossen. Die erwarteten Ergebnisse waren, dass alle Alphateilchen die Folie störungsfrei passieren würden. Aber die Beobachtungen zeigten anders. Etwa 1 Partikel von 7000 wichen vom ursprünglichen Pfad ab. Erstaunlicherweise wurde etwa 1 von 50000 Alpha-Teilchen zur Quelle zurückreflektiert. "Es war fast so unglaublich, als ob Sie eine 15-Zoll-Schale auf ein Stück Seidenpapier feuerten, und es kam zurück und traf Sie", sagte Rutherford. Die Schlussfolgerung dieser Ergebnisse war, dass der größte Teil der Masse des Atoms und die gesamte positive Ladung des Atoms auf einen einzigen Punkt im Raum konzentriert sind. Dies ist als das Rutherford-Modell bekannt. Die Elektronen drehten um die zentrale Masse herum.

Bohr

Niels Bohr ist der Vater der modernen Quantenmechanik. Das Rutherford-Modell deutete darauf hin, dass die positive Ladung des Atoms im Zentrum des Atoms konzentriert war. Es gab jedoch keine Information über die Bewegung der Elektronen. Bohr-Modell schlug vor, dass die Elektronen eines Atoms in kreisförmigen Umlaufbahnen um den zentralen Kern wanderten. Er schlug vor, dass sich die Elektronen um den Kern drehten, genauso wie sich die Planeten um die Sonne drehten. Das Bohr-Modell nutzte die Rydberg-Formel, um die Spektrallinien von Wasserstoffatomen zu erklären. Das Bohr-Modell legt nahe, dass die Bahnen von Elektronen eher diskret als kontinuierlich sind. Die Elektronen können nur bestimmte Energiemengen haben. Der Radius der Umlaufbahn war abhängig von der Energiemenge des Elektrons.