Unterschied zwischen Alkali und Säure

Alkali vs Acid

bezeichnet. Das Wort Alkali wird oft austauschbar verwendet, um hochbasische Lösungen und Alkalimetalle anzusprechen. In diesem Zusammenhang wird Alkali auf die Alkalimetalle bezogen.

Alkali

Alkali-Begriff wird üblicherweise für die Metalle in der Gruppe 1 des Periodensystems verwendet. Diese werden auch als Alkalimetalle bezeichnet. Obwohl H ebenfalls in dieser Gruppe enthalten ist, ist es etwas anders. Daher gehören Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr) zu dieser Gruppe. Alkalimetalle sind weiche, glänzende, silbrige Farbmetalle. Sie haben alle nur ein Elektron in ihrer äußeren Schale, und sie entfernen es gerne und bilden +1 Kationen. Wenn die äußersten Elektronen angeregt werden, kehren sie in den Grundzustand zurück, während sie Strahlung im sichtbaren Bereich emittieren. Die Emission dieses Elektrons ist einfach, daher sind Alkalimetalle sehr reaktiv. Die Reaktivität erhöht sich in der Säule. Sie bilden ionische Verbindungen mit anderen elektronegativen Atomen. Genauer gesagt wird Alkali auf das Carbonat oder das Hydroxid eines Alkalimetalls bezogen. Sie haben auch grundlegende Eigenschaften. Sie sind bitter im Geschmack, rutschig und reagieren mit Säuren, um sie neutralisieren zu lassen.

Säure

Säuren werden auf verschiedene Weise von verschiedenen Wissenschaftlern definiert. Arrhenius definiert eine Säure als Substanz, die H3O ⁺ -Ionen in der Lösung liefert. Bronsted-Lowry definiert eine Base als Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Lewis-Säure-Definition ist weit verbreitet als die beiden oben genannten. Danach ist jeder Elektronenpaarspender eine Basis. Gemäß der Definition von Arrhenius oder Bronsted-Lowry sollte eine Verbindung einen Wasserstoff und die Fähigkeit besitzen, sie als ein Proton als Säure zu spenden. Aber nach Lewis kann es Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel ist BCl ₃ eine Lewis-Säure, weil sie ein Elektronenpaar akzeptieren kann. Ein Alkohol kann eine Bronsted-Lowry-Säure sein, weil er ein Proton spenden kann; aber nach Lewis wird es eine Basis sein.

Ungeachtet der obigen Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, die wir in unseren Häusern vorfinden. Sie reagieren mit Basen, die Wasser erzeugen, und sie reagieren mit Metallen unter Bildung von H ₂ ; erhöhen somit die Metallkorrosionsrate. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO ₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH ₃ COOH dissoziieren teilweise und geben weniger Protonenmengen. K _a ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir mehrere Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden.In der pH-Skala sind von 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit zunehmendem pH-Wert nimmt die Azidität ab. Außerdem verwandeln Säuren blauen Lackmus in Rot.

Was ist der Unterschied zwischen Alkali und Säure? • Alkali kann als Basen wirken; deshalb akzeptieren sie Protonen. Säuren spenden Protonen. • Alkali hat pH-Werte über 7, Säuren haben pH-Werte unter 7. • Säuren setzen blauen Lackmus rot und Alkalilösungen roter Lackmus zu blau. • Säuren haben einen sauren Geschmack und Alkalien haben einen bitteren Geschmack und Seife wie ein rutschiges Gefühl.