Unterschied zwischen Alkali und Base
Alkali gegen Base
bezeichnet. Das Wort Alkali wird oft austauschbar verwendet, um hochbasische Lösungen und Alkalimetalle anzusprechen. In diesem Zusammenhang wird Alkali auf die Alkalimetalle bezogen.
Base
Grundlagen werden auf verschiedene Weise von verschiedenen Wissenschaftlern definiert. Arrhenius definiert eine Base als eine Substanz, die OH-Ionen an die Lösung liefert. Bronsted-Lowry definiert eine Base als Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Nach Lewis ist jeder Elektronendonor eine Base. Gemäß der Arrhenius-Definition sollte eine Verbindung ein Hydroxidanion und die Fähigkeit besitzen, es als Hydroxidion als Base zu spenden. Nach Lewis und Bronsted-Lowry kann es jedoch Moleküle geben, die keine Hydroxide besitzen, sondern als Base dienen können. Zum Beispiel ist NH 3 eine Lewis-Base, weil es das Elektronenpaar an Stickstoff abgeben kann. Na 2 CO 3 ist eine Brönsted-Lowry-Base ohne Hydroxidgruppen, besitzt aber die Fähigkeit, Wasserstoffe aufzunehmen.
Basen haben eine rutschige Seife wie ein Gefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren, die Wasser- und Salzmoleküle erzeugen. Natronlauge, Ammoniak und Backpulver sind einige der häufigsten Basen, auf die wir sehr oft stoßen. Basen können aufgrund ihrer Fähigkeit, Hydroxidionen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Basen wie NaOH, KOH, sind in einer Lösung vollständig ionisiert, um Ionen zu ergeben. Schwache Basen wie NH 3 dissoziieren teilweise und geben weniger Mengen an Hydroxidionen. K b ist die Basisdissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Base zu verlieren. Säuren mit einem höheren pK a -Wert (mehr als 13) sind schwache Säuren, ihre konjugierten Basen gelten jedoch als starke Basen. Um zu überprüfen, ob ein Stoff eine Basis ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. Basen zeigen einen pH-Wert von mehr als 7 und roter Lackmus wird blau.
AlkaliAlkali ist ein Begriff, der üblicherweise für die Metalle der Gruppe 1 des Periodensystems verwendet wird. Diese werden auch als Alkalimetalle bezeichnet. Obwohl H ebenfalls in dieser Gruppe enthalten ist, ist es etwas anders. Daher gehören Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr) zu dieser Gruppe. Alkalimetalle sind weiche, glänzende, silbrige Farbmetalle. Sie haben alle nur ein Elektron in ihrer äußeren Schale, und sie entfernen es gerne und bilden +1 Kationen. Wenn die äußersten Elektronen angeregt werden, kehren sie in den Grundzustand zurück, während sie Strahlung im sichtbaren Bereich emittieren. Die Emission dieses Elektrons ist einfach; somit sind Alkalimetalle sehr reaktiv. Die Reaktivität erhöht sich in der Säule. Sie bilden ionische Verbindungen mit anderen elektronegativen Atomen. Genauer gesagt wird Alkali auf das Carbonat oder das Hydroxid eines Alkalimetalls bezogen.Sie haben auch grundlegende Eigenschaften. Sie sind bitter im Geschmack, rutschig und reagieren mit Säuren, um sie neutralisieren zu lassen.
