Unterschied zwischen Bindungsenergie und Bindungsdissoziationsenergie

Bindungsenergie gegen Bindungsdissoziationsenergie

Wie vom amerikanischen Chemiker GN Lewis vorgeschlagen, sind stabil, wenn sie in ihrer Valenzschale acht Elektronen enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in der Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine Edelgaselektronikkonfiguration erreichen. Dies kann durch Bildung ionischer Bindungen, kovalenter Bindungen oder metallischer Bindungen geschehen. Die Elektronegativität von Atomen wird zum entscheidenden Faktor bei der Bildung von Bindungen. Wenn zwei Atome mit einem ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Wenn die Anzahl der sich teilenden Elektronen mehr als eins von jedem Atom ist, ergeben sich Mehrfachbindungen. Bei der Herstellung von Bindungen werden Energie und Bindungsbruch freigesetzt. Diese Energie wird in der Bindung gespeichert.

Bond-Energie

Bei der Herstellung von Bindungen wird ein Teil der Energie freigesetzt. Und wenn die Bindungen brechen, wird ein Teil der Energie absorbiert. Diese Energie ist für eine bestimmte Bindung konstant. Und es ist bekannt als Bindungsenergie. Somit kann die Bindungsenergie als die Menge an Wärme definiert werden, die benötigt wird, um ein Mol Moleküle in ihre entsprechenden Atome aufzubrechen. Die Energie einer Bindung kann in verschiedenen Formen als chemische Energie, mechanische Energie oder elektrische Energie vorliegen. Letztendlich werden jedoch alle diese Energien in Wärme umgewandelt. Daher wird die Bindungsenergie in Kilo Joule oder Kilokalorie gemessen. Die Bindungsenergie ist ein Indikator für die Bindungsstärke. Stärkere Bindungen sind schwer zu spalten. Daher sind die Bindungsenergien von ihnen größer. Auf der anderen Seite haben schwache Bindungen kleine Bindungsenergien und sind leicht zu spalten. Die Bindungsenergie gibt auch die Bindungsdistanz an. Höhere Bindungsenergien bedeuten, dass die Bindungsdistanz gering ist (daher ist die Bindungsstärke hoch). Wenn die Bindungsenergie niedrig ist, ist der Bindungsabstand höher. Wie in der Einleitung erwähnt, spielt die Elektronegativität eine Rolle bei der Bindungsbildung, daher trägt auch die Elektronegativität der Atome zur Bindungsenergie bei.

Bindungsdissoziationsenergie

Bindungsdissoziationsenergie ist auch ein Maß für die Bindungsstärke. Es kann definiert werden als die Enthalpieänderung, die stattfindet, wenn eine Bindung durch Homolyse gespalten wird. Bindungsdissoziationsenergie ist spezifisch für eine Ein-Bindung. In diesem Fall kann die gleiche Bindung abhängig von der Situation unterschiedliche Bindungsdissoziationsenergien aufweisen. Zum Beispiel gibt es in einem Methanmolekül vier CH-Bindungen, und alle CH-Bindungen haben nicht die gleiche Bindungsdissoziationsenergie.

Was ist der Unterschied zwischen Bindungsenergie und Bindungsdissoziationsenergie?

• Bindungsdissoziationsenergie unterscheidet sich von der Bindungsenergie. Die Bindungsenergie ist der Durchschnittswert aller Bindungsdissoziationsenergien eines Moleküls.

• Beispiel in Methanmolekül, Bindungsdissoziationsenergien für C-H-Bindungen sind 435 kJ / mol, 444 kJ / mol, 444 kJ / mol und 339 kJ / mol. Die Bindungsenergie des CH-Methans beträgt jedoch 414 kJ / mol, was der Durchschnitt aller vier Werte ist.

• Bei einem Molekül muss die Bindungsdissoziationsenergie nicht notwendigerweise gleich der Bindungsenergie sein (wie für das oben angegebene Methanbeispiel). Bei einem zweiatomigen Molekül ist die Bindungsenergie und die Bindungsdissoziationsenergie gleich.