Unterschied zwischen D-Blockelementen und Übergangselementen | D Elemente blockieren vs. Übergangselemente

Schlüsseldifferenz - D Blockelemente gegenüber Übergangselementen

Elemente ist ziemlich verwirrend. Beide Wörter werden austauschbar verwendet, und viele Leute verwenden das Wort "Übergangselemente" für d-Block-Elemente. Die -Tastendifferenz zwischen den D-Blockelementen und den Übergangselementen besteht darin, dass alle Übergangselemente D-Blockelemente sind.. Es ist klar, dass d-Block-Elemente d-Elektronen in der d-sub-Schale haben. Übergangselemente sind die Elemente, die stabile Ionen bilden, die unvollständig d -Orbitale aufweisen. Zum Beispiel sind Zink und Scandium D-Block-Elemente; aber keine Übergangselemente. Was sind D-Block-Elemente?

D-Block-Elemente können anhand der Elektronenkonfiguration und der Position des Periodensystems eindeutig identifiziert werden. Das Hauptmerkmal des d-block-Elements besteht darin, dass mindestens ein Elektron in der

d- -Unterschale vorliegt. Das Seltsame geschieht, wenn die Elektronen nach dem

Aufbau -Prinzip in d-block-Elementen gefüllt werden, 4s - Elektronen werden zuerst vor 3d -Elektronen aufgefüllt; was bedeutet, 3d-Elektronen haben eine höhere Energie als 4s-Elektronen. Aber wenn sie Elektronen entfernen, um Ionen zu bilden; 4s -Elektronen werden zuerst aus dem Atom entfernt.

- diff Artikel Mitte vor Tabelle -> Element

Elektronenkonfiguration Scandium

Sc	[Ar] 3d
1	4s	2 Ti [Ar] 3d
2	4s	2 Vanadium V [Ar] 3d
3	4s	2 Chrom Cr [Ar] 3d
5	4s	1 Mangan Mn [Ar] 3d
5	4s	2 Eisen Fe [Ar] 3d
6	4s	2 Kobalt Co [Ar] 3d
7	4s	2 Nickel Ni [Ar] 3d
8	4s	2 Kupfer Cu [Ar] 3d
10	4s	1 Zink Zn [Ar] 3d
10	4s	2 2 2s 2

2p

6 3s ² 3p ⁶ Was sind Übergangselemente? ^{Übergangselemente sind die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllten d-Orbitalen bilden. Wenn Ionen durch d-Block-Elemente gebildet werden; sie beseitigen zuerst die} s ^{-Elektronen (n-Pegel) und entfernen dann} d ^{-Elektronen (n-1 Pegel). Zink und Scandium sind zwei spezielle Elemente im D-Block; sie bilden keine Ionen mit unvollständig gefüllten}

d

-Orbitalen; daher werden sie nicht als Übergangselemente betrachtet.Alle anderen Elemente in der d-Gruppe bilden stabile Ionen, die unvollständig d -Elektronen gefüllt haben. Übergangsmetalllösungen Was ist der Unterschied zwischen D-Block-Elementen und Übergangselementen? Definition der D-Block-Elemente und Übergangselemente D-Block-Elemente: Die Elemente mit einem oder mehreren d

sind als D-Block-Elemente bekannt. Die meisten der d-Block-Elemente sind Metalle.

Übergangselemente:

Die Elemente, die stabile Ionen mit unvollständig gefüllten

d -Körpern bilden können, werden als Übergangselemente bezeichnet. Hinweis: Zn und Sc sind keine Übergangselemente. Sie bilden nicht nur Zn 2+ und Sc

3+ Ionen, die keine ungefüllten d-Orbitale enthalten. Zn 2+

= 1s

2 ^2s 2 ^2p 6

3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶

3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ Die folgenden Ionen enthalten ungefüllte d-Orbitale. Daher werden diese Elemente als Übergangselemente betrachtet. ^Cu 2+ ^{= 1s} 2 ^2s 2 ^2p

6

3s ² 3p ⁶ 3d ⁹ Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶

3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶

3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶

3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ Oxidationszustände: ^{D-Blockelemente:} Einige der D-Block-Elemente zeigen mehrere Oxidationsstufen und wenige von ihnen zeigen einen einzigen Oxidationszustand. ^Beispiel: Zink zeigt nur Oxidationsstufe +2 und Scandium zeigt nur Oxidationsstufe +3 an. ^{Andere Elemente im d-Block zeigen mehrere Oxidationsstufen an.} Übergangselemente: ^{Übergangselemente zeigen mehrere Oxidationsstufen an. Mindestens ein Staat enthält ungefüllte}

d

-Orbitale. Beispiel:

Titan +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chrom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7 Eisen +2, +3 Kobalt +2, +3 Nickel +2, +4

Kupfer +1, +2

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1. "Periodische Tabelle blockiert spdf (32 Spalte)" von Benutzer: DePiep [CC BY-SA 3. 0] über Commons

2. "Farbige-Übergangsmetall-Lösungen" [Public Domain] via Commons