Unterschied zwischen elektrochemischer Zelle und galvanischer Zelle
Elektrochemischen Zelle vs Galvanische Zelle | Voltaische Zellen gegenüber Elektrochemische Zellen
In der Elektrochemie spielen Reduktionsreaktionen eine wichtige Rolle. In einer Oxidations-Reduktions-Reaktion werden Elektronen von einem Reaktanten zu einem anderen übertragen. Die Substanz, die Elektronen akzeptiert, ist als Reduktionsmittel bekannt, wobei als die Substanz, die das Elektron abgibt, als Oxidationsmittel bekannt ist. Reduktionsmittel ist dafür verantwortlich, den anderen Reaktanten während der Oxidation selbst zu reduzieren, und für das Oxidationsmittel ist es umgekehrt. Diese Reaktionen können in zwei Halbreaktionen geteilt werden, um getrennte Oxidationen und Reduktionen zu zeigen; Sie zeigt also die Anzahl der ein- und ausgehenden Elektronen an.
Elektrochemische ZelleElektrochemische Zelle ist eine Kombination aus einem Reduktions- und Oxidationsmittel, das physikalisch voneinander getrennt ist. Normalerweise erfolgt die Trennung durch eine Salzbrücke. Obwohl sie physisch getrennt sind, sind beide Halbzellen in chemischem Kontakt miteinander. Elektrolytische und galvanische Zellen sind zwei Arten von elektrochemischen Zellen. In sowohl elektrolytischen als auch galvanischen Zellen finden Oxidations-Reduktions-Reaktionen statt. Daher gibt es in einer elektrochemischen Zelle zwei Elektroden, die als Anode und Kathode bezeichnet werden. Beide Elektroden sind extern mit einem hochwiderstandsfähigen Voltmeter verbunden; daher wird kein Strom zwischen den Elektroden übertragen. Dieses Voltmeter hilft, eine bestimmte Spannung zwischen den Elektroden aufrechtzuerhalten, wo Oxidationsreaktionen stattfinden. Die Oxidationsreaktion findet an der Anode statt und die Reduktionsreaktion findet an der Kathode statt. Elektroden werden in getrennte Elektrolytlösungen getaucht. Normalerweise handelt es sich bei diesen Lösungen um ionische Lösungen, die sich auf den Elektrodentyp beziehen. Zum Beispiel werden Kupferelektroden in Kupfersulfatlösungen eingetaucht und Silberelektroden werden in eine Silberchloridlösung getaucht. Diese Lösungen sind unterschiedlich; daher müssen sie getrennt werden. Die gebräuchlichste Art, sie zu trennen, ist eine Salzbrücke. In einer elektrochemischen Zelle wird die potentielle Energie der Zelle in einen elektrischen Strom umgewandelt, den wir benutzen können, um eine Glühbirne zu beleuchten oder andere elektrische Arbeiten zu machen.
Galvanische oder voltaische Zellen speichern elektrische Energie. Batterien werden aus einer Reihe von galvanischen Zellen hergestellt, um eine höhere Spannung zu erzeugen. Die Reaktionen an den zwei Elektroden in den galvanischen Zellen neigen dazu, spontan vorzugehen. Wenn die Reaktionen stattfinden, fließt ein Elektronenstrom von der Anode zur Kathode über einen externen Leiter. Wenn zum Beispiel die zwei Elektroden in einer galvanischen Zelle Silber und Kupfer sind, ist die Silberelektrode in Bezug auf die Kupferelektrode positiv.Die Kupferelektrode ist die Anode und wird einer Oxidationsreaktion unterzogen und setzt Elektronen frei. Diese Elektronen gehen über den externen Schaltkreis zur Silberkathode. Daher unterliegt die Silberkathode einer Reduktionsreaktion. Zwischen den beiden Elektroden wird eine Potentialdifferenz erzeugt, die den Elektronenfluss erlaubt. Es folgt die spontane Zellreaktion der obigen galvanischen Zelle.
(Aq)
(9)> 2 Ag+ (aq) + Cu (s) Unterschied zwischen elektrochemischer Zelle und galvanischer Zelle? • Galvanische Zelle ist eine Art elektrochemische Zelle. • Galvanische Zelle speichert elektrische Energie und die Reaktionen an den zwei Elektroden in Galvanischen Zellen neigen dazu, spontan zu verlaufen. • Im Vergleich zu anderen elektrochemischen Zellen fließen in der galvanischen Zelle Elektronen von der Anode über einen externen Leiter zur Kathode.
