Unterschied zwischen Elektronegativität und Elektronenaffinität

Elektronegativität und Elektronenaffinität

Elektronegativität und Elektronenaffinität sind zwei Konzepte, die Studenten häufig beim Verständnis der Bindung zweier Atome zu einem Molekül begegnen. Obwohl sehr ähnlich, gibt es Unterschiede in den beiden Begriffen, die hervorgehoben werden müssen. Die Elektronegativität ist die Eigenschaft eines Atoms, sich an ein anderes Atom zu binden, während die Elektronenaffinität die Kraft eines Atoms ist, um das Bindungspaar im Molekül gegen sich selbst anzuziehen. Im Allgemeinen neigen Atome mit hoher Elektronenaffinität dazu, elektronegativer zu sein.

Elektronenaffinität ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt. Mehr Energie wird freigesetzt, leichter wird ein Atom und Ion. So ist es die Fähigkeit eines Atoms, zusätzliche Elektronen anzuziehen. Elektronenaffinität oder Eea eines Atoms eines Moleküls wird durch die folgende chemische Gleichung dargestellt.

X → X + e-

In einigen Fällen muss das Elektron nicht von einem Molekül gelöst werden, um eine Bindung mit einem anderen zu bilden. Hier wird das Elektron geteilt und eine kovalente Bindung gebildet. Die Elektronegativität ist somit das Maß für die Fähigkeit eines Moleküls, ein Elektron anzulocken und eine kovalente Bindung zu bilden. Höhere Elektronegativität zeigt somit den stärkeren Zug eines Moleküls an, um Elektronen darauf zu ziehen.

Unterschied zwischen Elektronegativität und Elektronenaffinität

Die Elektronegativität ist ein Konzept, das nicht quantifizierbar ist und zur Erklärung kovalenter Bindungen und Bindungspolaritäten verwendet wird. Auf der anderen Seite kann die Elektronenaffinität leicht gemessen werden, indem die Energiemenge berechnet wird, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron von einem Atom gelöst wird, um ein Ion zu werden. Die Elektronegativität ist ein Konzept, das uns sagt, dass der Ort des Bindungspaars von Elektronen in einem Molekül ist. Dieses Paar ist mehr in Richtung des Atoms lokalisiert, das von den beiden elektronegativ ist. Ein anderer Unterschied besteht darin, dass sich die Elektronenaffinität mit einem einzelnen Atom beschäftigt, während sich die Elektronenaffinität mit Atomen in einem Molekül auseinandersetzt. Die Art und Weise, wie das Sauerstoffatom Elektronen anzieht, ist die Elektronegativität, während das Phänomen, dass Chlor ein Elektron von Natrium nimmt, Elektronenaffinität ist. Schließlich ist die Elektronegativität eine Eigenschaft, während die Elektronenaffinität eine Messung ist.