Unterschied zwischen empirischen und molekularen Formeln
Empirische vs Molekulare Formeln
In der Chemie verwenden wir oft Symbole, um Elemente und Moleküle zu identifizieren. Molekulare Formel und empirische Formel sind zwei solche symbolische Methoden, die wir verwenden, um Moleküle und Verbindungen auf einfache Weise darzustellen.
Summenformel
Die Summenformel ist die Formel, die die Art der Atome und die Anzahl jedes im Molekül gebundenen Atoms anzeigt. Daher gibt es die korrekte Stöchiometrie jedes Atoms. Die Atome sind durch ihre Symbole dargestellt, die im Periodensystem dargestellt sind. Und die Anzahl der Atome ist als Indizes geschrieben. Einige Molekülformeln sind neutral (keine Ladung), aber wenn es eine Ladung gibt, die auf der rechten Seite als hochgestellte dargestellt werden kann.
Wir verwenden normalerweise die Summenformel in den chemischen Reaktionen oder bei der Dokumentation von chemischen Details. Indem wir nur die Molekülformel betrachten, können wir viele Informationen über das Molekül erhalten. Zum Beispiel kann die molekulare Masse berechnet werden. Auch wenn es sich um eine ionische Verbindung handelt, können wir vorhersagen, was die Ionen sind und wie viele davon freigesetzt werden, wenn es in Wasser gelöst wird. Ferner können die Oxidationszahlen jedes Atoms, wie sie in einer Reaktion reagieren werden, und die resultierenden Produkte unter Verwendung von Molekularformeln vorhergesagt werden. Aus der Summenformel können wir jedoch die genaue molekulare Anordnung nicht vorhersagen. Weil es für eine einzelne Molekülformel mehrere Strukturformeln geben kann. Diese sind als Isomere bekannt. Isomere haben die gleiche Molekülformel, können aber von der Konnektivität von Atomen (Konstitutionsisomeren) oder der räumlichen Anordnung von Atomen (Stereoisomeren) abweichen. Wenn wir uns die Molekülformel ansehen, können wir alle möglichen Isomere für ein Molekül schreiben.
Empirische FormelDie empirische Formel ist die einfachste Form der Formel, die wir für ein Molekül schreiben können. Es zeigt die Art der Atome im Molekül, aber es gibt nicht die reelle Zahl jedes Atoms. Es liefert vielmehr das einfachste ganzzahlige Verhältnis jedes Atoms des Moleküls. Beispielsweise ist C
6 H 12 O 6 die Molekülformel von Glucose und CH 2 O ist seine empirische Formel. Meist geben wir empirische Formeln für ionische Verbindungen, die in kristalliner Form vorliegen. Zum Beispiel können wir nicht die genaue Anzahl von Na und Cl in einem NaCl-Kristall angeben. Wir schreiben also einfach die empirische Formel für das Verhältnis der verbundenen Atome. Ferner ist Ca 3 (PO 4 ) 2 auch eine empirische Formel. In einer ionischen Verbindung kann die Formel leicht durch Austausch der Ladungen jedes Ions geschrieben werden, und das ergibt automatisch die Zahl von jedem Ion im Molekül. Außerdem werden empirische Formeln für Makromoleküle geschrieben.Beim Schreiben von empirischen Formeln für Polymere wird die Wiederholungseinheit geschrieben, und dann wird "n" verwendet, um zu sagen, dass es eine Anzahl von sich wiederholenden Einheiten im Polymer geben kann. Die empirische Formel kann nicht verwendet werden, um die Masse, Struktur oder Isomere für ein Molekül zu finden, aber es kann für analytische Zwecke nützlich sein.
