Unterschied zwischen Hydrolyse und Kondensation

Hydrolyse vs. Kondensation

Kondensation und Hydrolyse sind zwei Arten chemischer Reaktionen, die an der Bindungsbildung und dem Bindungsbruch beteiligt sind. Die Kondensation ist das Gegenteil der Hydrolyse. Diese zwei Arten von Reaktionen werden üblicherweise in biologischen Systemen gefunden, und wir verwenden diese Reaktionen auch, um viele kommerziell wichtige Produkte zu erhalten.

Kondensationsreaktionen sind eine Art chemischer Reaktion, bei der sich kleine Moleküle zu einem großen Einzelmolekül zusammenschließen. Die Reaktion findet innerhalb von zwei funktionellen Gruppen in den Molekülen statt. Ein anderes charakteristisches Merkmal einer Kondensationsreaktion ist, dass während der Reaktion ein kleines Molekül verloren geht. Dieses Molekül kann Wasser, Chlorwasserstoff, Essigsäure usw. sein. Wenn das verlorene Molekül Wasser ist, sind diese Arten von Kondensationsreaktionen als Dehydratisierungsreaktionen bekannt. Da die Reaktantmoleküle kleiner sind und das Produktmolekül sehr groß ist, ist die Dichte der Produkte immer höher als die Reaktionen in Kondensationsreaktionen. Kondensationsreaktionen finden auf verschiedene Weise statt. Zum Beispiel können wir diese in zwei Arten als intermolekulare Kondensationsreaktionen und intramolekulare Kondensationsreaktionen unterteilen. Wenn sich die zwei funktionellen Gruppen im selben Molekül befinden, werden sie als intramolekulare Kondensationen bezeichnet. Zum Beispiel hat Glucose eine lineare Struktur wie folgt.

In einer Lösung befinden sich die meisten Moleküle in einer zyklischen Struktur. Wenn sich eine cyclische Struktur bildet, wird der -OH auf Kohlenstoff 5 in die Etherbindung umgewandelt, um den Ring mit Kohlenstoff 1 zu schließen. Dies bildet eine sechsgliedrige Hemiacetal-Ringstruktur. Während dieser intramolekularen Kondensationsreaktion wird ein Wassermolekül abgestoßen und eine Etherbindung gebildet. Intermolekulare Reaktionen erzeugen viele nützliche und gemeinsame Produkte. Dabei findet die Reaktion zwischen den funktionellen Gruppen zweier getrennter Moleküle statt. Wenn zum Beispiel ein makromolekülartiges Protein gebildet wird, werden Aminosäuren kondensiert. Ein Wassermolekül wird freigesetzt und eine Amidbindung wird gebildet, die als Peptidbindung bekannt ist. Wenn zwei Aminosäuren miteinander verbunden werden, entsteht ein Dipeptid, und wenn viele Aminosäuren verbunden sind, wird es ein Polypeptid genannt. DNA und RNA sind auch zwei Makromoleküle, die als Ergebnis von Kondensationsreaktionen zwischen Nukleotiden gebildet werden. Kondensationsreaktionen erzeugen sehr große Moleküle und manchmal sind die Moleküle nicht so groß. Zum Beispiel: bei der Veresterungsreaktion zwischen einem Alkohol und einer Carbonsäure, wenn ein kleines Estermolekül gebildet wird. Kondensation ist wichtig bei der Polymerbildung. Polymere sind große Moleküle, die immer wieder die gleiche Struktureinheit wiederholen.Die sich wiederholenden Einheiten werden Monomere genannt. Diese Monomere sind mit kovalenten Bindungen miteinander verbunden, um ein Polymer zu bilden.

Hydrolyse

Dies ist eine Reaktion, bei der eine chemische Bindung mit einem Wassermolekül gebrochen wird. Während dieser Reaktion spaltet sich ein Wassermolekül in ein Proton und ein Hydroxid-Ion auf. Und dann werden diese zwei Ionen zu den beiden Teilen des Moleküls hinzugefügt, wo die Bindung gebrochen ist. Zum Beispiel folgt ein Ester. Die Esterbindung liegt zwischen -CO und -O.

Bei der Hydrolyse addiert sich das Proton aus dem Wasser zu der -O-Seite, und das Hydroxidion addiert sich zu der -CO-Seite. Als Folge der Hydrolyse bilden sich daher ein Alkohol und eine Carbonsäure, die bei der Bildung des Esters die Reaktanten sind.

Was ist der Unterschied zwischen Hydrolyse und Kondensation?

• Hydrolyse ist die Kehrseite der Kondensation.

• Kondensationsreaktionen machen chemische Bindungen, Hydrolyse bricht chemische Bindungen.

• Polymere werden durch Kondensationsreaktionen hergestellt und durch Hydrolysereaktionen gebrochen.

• Während Kondensationsreaktionen kann Wassermolekül freigesetzt werden. Bei den Hydrolysereaktionen wird Wassermolekül in das Molekül eingebaut.