Unterschied zwischen ionischen und kovalenten Bindungen

ionischen gegen kovalente Bindungen

Wie vom amerikanischen Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen, sind Atome stabil, wenn sie in ihrer Valenzschale acht Elektronen enthalten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (außer den Edelgasen in der Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine Edelgaselektronikkonfiguration erreichen. Ionische und kovalente Bindungen sind die zwei Hauptarten von chemischen Bindungen, die Atome in einer chemischen Verbindung verbinden.

Ionische Bindung

Atome können Elektronen gewinnen oder verlieren und negative oder positiv geladene Teilchen bilden. Diese Teilchen werden Ionen genannt. Es gibt elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den Ionen. Ionische Bindung ist die Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen. Die Stärke der elektrostatischen Wechselwirkungen wird weitgehend durch die Elektronegativitäten der Atome in einer ionischen Bindung beeinflusst. Die Elektronegativität ist ein Maß für die Affinität der Atome zu Elektronen. Ein Atom mit hoher Elektronegativität kann Elektronen aus einem Atom mit niedriger Elektronegativität anziehen, um eine ionische Bindung zu bilden. Zum Beispiel hat Natriumchlorid eine ionische Bindung zwischen Natriumionen und Chloridionen. Natrium ist ein Metall; daher hat es eine sehr niedrige Elektronegativität (0. 9) im Vergleich zu Chlor (3. 0). Aufgrund dieses Elektronegativitätsunterschieds kann Chlor ein Elektron aus Natrium anlocken und Cl- und Na + -Ionen bilden. Beide Atome erhalten dadurch die stabile Edelgaselektronik. Cl- und Na + werden durch anziehende elektrostatische Kräfte zusammengehalten und bilden so eine ionische Bindung.

Kovalente Bindung

Wenn zwei Atome mit einem ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschied miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Auf diese Weise können beide Atome die Edelgas-Elektronenkonfiguration durch Teilen von Elektronen erhalten. Molekül ist das Produkt, das aus der Bildung von kovalenten Bindungen zwischen Atomen resultiert. Wenn beispielsweise die gleichen Atome miteinander verbunden sind, um Moleküle wie Cl 2, H 2 oder P 4 zu bilden, ist jedes Atom durch eine kovalente Bindung an ein anderes gebunden. Das Methanmolekül (CH4) weist auch kovalente Bindungen zwischen Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen auf. Methan ist ein Beispiel für ein Molekül mit kovalenten Bindungen zwischen Atomen mit sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz.

Ionenbindungen vs. kovalente Bindungen - Ionische Bindungen treten zwischen Atomen mit sehr unterschiedlichen Elektronegativitäten auf, wohingegen kovalente Bindungen zwischen Atomen mit ähnlichen oder sehr niedrigen Elektronegativitätsunterschieden auftreten. - Ionische Bindungen treten zwischen Metallen und Nichtmetallen auf. Die kovalente Bindung tritt am häufigsten zwischen zwei Nichtmetallen auf. - Bei der ionischen Bindung tritt eine vollständige Elektronenübertragung auf, während eine kovalente Bindung auftritt, wenn zwei (oder mehr) Elemente Elektronen teilen. - Ionische Substanzen werden normalerweise als Kristalle angesehen. In Kristallen ist ein negativ geladenes Ion von wenigen positiv geladenen Ionen umgeben und umgekehrt. - Anders als die ionischen Verbindungen existieren die als kovalente Bindungen gebundenen Atome als Moleküle. Bei Raumtemperatur werden sie hauptsächlich als Gase oder Flüssigkeiten angesehen. - Da ionische Verbindungen in kristalliner Form vorliegen, weisen sie im Vergleich zu kovalenten Molekülen sehr hohe Schmelzpunkte und Siedepunkte auf. - Ionische Bindungen haben eine hohe Polarität und kovalente Bindungen haben eine niedrige Polarität. - In polaren Lösungsmitteln (Wasser) werden ionische Verbindungen lösungsfreisetzende Ionen im Gegensatz zu Molekülen mit kovalenter Bindung. Solche Lösungen sind in der Lage, Elektrizität zu leiten.