Unterschied zwischen pH und pKa

pH vs pKa

Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft, Essig sind zwei Säuren, die wir in unseren Häusern vorfinden. Sie reagieren mit Basen, die Wasser erzeugen, und reagieren mit Metallen unter Bildung von H ₂ ; erhöhen somit die Metallkorrosionsrate. Die Fähigkeit, ein Proton zu spenden, ist charakteristisch für eine Säure, und der pH-Wert, PKa-Werte, werden basierend auf dieser Eigenschaft berechnet.

pH

Der pH-Wert ist eine Skala, die zur Messung der Acidität oder Basizität in einer Lösung verwendet werden kann. Die Skala hat Zahlen von 1 bis 14. pH 7 wird als neutraler Wert angesehen. Reines Wasser soll einen pH-Wert von 7 haben. In der pH-Skala sind 1 bis 6 Säuren dargestellt. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO ₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH ₃ COOH dissoziieren teilweise und geben weniger Protonenmengen. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit zunehmendem pH-Wert nimmt die Azidität ab. Daher geben die pH-Werte von mehr als 7 Basizität an. Mit steigender Basizität steigt auch der pH-Wert und starke Basen haben einen pH-Wert von 14.

Die pH-Skala ist logarithmisch. Es kann wie folgt in Bezug auf die Konzentration H ⁺ in der Lösung beschrieben werden.

pH = -log [H ⁺ ]

In einer Grundlösung gibt es keine H ⁺ s. Daher kann in einer solchen Situation pOH aus dem Wert -log [OH ^- ] bestimmt werden.

Da pH + pOH = 14 ist; Der pH-Wert einer Basislösung kann ebenfalls berechnet werden. In Laboratorien gibt es pH-Meter und pH-Papiere, mit denen pH-Werte direkt gemessen werden können. pH-Papiere ergeben ungefähre pH-Werte, während pH-Meter genauere Werte liefern.

pKa

Säure ist der Zustand, eine Säure zu sein. Dies hängt mit dem Grad der Sauren zusammen. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, Protonen zu dissoziieren und zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO ₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH ₃ COOH dissoziieren teilweise und geben weniger Protonenmengen. K _a ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit einer schwachen Säure, ein Proton zu verlieren. In einem wässrigen Medium befindet sich eine schwache Säure im Gleichgewicht mit ihrer konjugierten Base, wie im folgenden Beispiel gezeigt.

3 _COOH (aq) _{+ H < Das Gleichgewicht für das obige kann geschrieben werden als:} E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O] _{Diese Gleichung kann wie folgt umgeschrieben werden, indem die Konstante zur Säuredissoziationskonstante geändert wird.} Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] _{Der Kehrwert des Logarithmuswerts von Ka ist der pKa-Wert.Dies ist eine andere Art, die Acidität auszudrücken.} pKa = -log K _a Für eine stärkere Säure ist der Ka-Wert größer und der pKa-Wert ist kleiner. Und für eine schwache Säure ist es das Gegenteil. ^{Was ist der Unterschied zwischen} _{pH und pKa} ? _{• Der pH-Wert ist der Kehrwert des Logarithmus der Konzentration H} + ^{. pKa ist der Logarithmus des Ka-Wertes.} _{• Der pH-Wert gibt Aufschluss über die Menge an H999 + 999 Ionen, die im Medium vorhanden sind. Der pKa-Wert gibt eine Vorstellung davon, auf welche Seite das Gleichgewicht begünstigt wird (der Grad der Säuredissoziation).}

• Sowohl pH und pKa bezogen werden von Henderson-Hasselbach-Gleichung: pH = pKa + log ([A

-

] / [HA])