Unterschied zwischen Valenz und Kernelektronen

Valenz vs. Kernelektronen

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Sie sind so klein, dass wir nicht mit bloßem Auge beobachten können. Normalerweise liegen die Atome im Angstrom-Bereich. Nach vielen Experimenten wurde die atomare Struktur während des 19 999th ^{Jahrhunderts beschrieben. Atom besteht aus einem Kern, der Protonen und Neutronen hat. Anders als Neutronen und Positronen gibt es andere kleine Atomteilchen im Kern. Und in den Orbitalen kreisen Elektronen um den Kern herum. Der größte Teil des Raums in einem Atom ist leer. Die Anziehungskräfte zwischen dem positiv geladenen Kern (positive Ladung durch Protonen) und den negativ geladenen Elektronen behalten die Form des Atoms bei.}

Elektron wird durch das Symbol e angezeigt. Dies hat eine negative (-1) elektrische Ladung. Das Elektron hat eine Masse von 9. 1093 × 10 -31

kg, was es zu den leichtesten subatomaren Teilchen macht. Elektron wurde von J. J. Thompson im Jahre 1897 entdeckt, und der Name wurde von Stoney gegeben. Die Entdeckung des Elektrons war ein Wendepunkt in den Wissenschaften, da er zur Erklärung von Elektrizität, chemischer Bindung, magnetischer Eigenschaften, Wärmeleitfähigkeit, Spektroskopie und so vielen anderen Phänomenen führte. Elektronen befinden sich in Orbitalen in Atomen und haben entgegengesetzte Spins.

Was sind Valenzelektronen?

Valenzelektronen sind die Elektronen eines Atoms, die an der chemischen Bindungsbildung beteiligt sind. Wenn sich chemische Bindungen bilden, kann jedes Atom Elektronen gewinnen, Elektronen spenden oder Elektronen teilen. Die Fähigkeit, zu spenden, zu gewinnen oder zu teilen, hängt von der Anzahl der Valenzelektronen ab, die sie haben. Wenn zum Beispiel ein H

2

-Molekül gebildet wird, gibt ein Wasserstoffatom der kovalenten Bindung ein Elektron. Zwei Atome teilen sich also zwei Elektronen. Ein Wasserstoffatom hat also ein Valenzelektron. Wenn Natriumchlorid gebildet wird, gibt ein Natriumatom ein Elektron aus, während ein Chloratom ein Elektron aufnimmt. Dies geschieht, um ein Oktett in ihren Valenzorbitalen zu füllen. Daher hat Natrium nur ein Valenzelektron, und Chlor hat sieben. Daher können wir schließen, dass wir die chemische Reaktivität der Atome betrachten können, indem wir die Valenzelektronen betrachten.

Hauptgruppenelemente (Gruppe I, II, III, usw.) haben Valenzelektronen in den äußersten Schalen. Diese Nummer entspricht ihrer Gruppennummer. Inerte Atome haben Schalen mit der maximalen Anzahl von Valenzelektronen abgeschlossen. Bei den Übergangsmetallen wirken einige innere Elektronen auch als Valenzelektronen. Die Anzahl der Valenzelektronen kann durch Betrachtung der Elektronenkonfiguration des Atoms bestimmt werden. Zum Beispiel hat Stickstoff die Elektronenkonfiguration von 1s

2

2s ² 2p ³ .Die Elektronen in der 2 ^nd Schale (die in diesem Fall die höchste Hauptquantenzahl ist) werden als Valenzelektronen angenommen. Daher hat Stickstoff fünf Valenzelektronen. Valenzelektronen sind neben der Beteiligung an der Bindung der Grund für die thermische und elektrische Leitfähigkeit von Elementen. Was sind Kernelektronen?

Kernelektronen sind der Rest der Elektronen in einem Atom, die keine Valenzelektronen sind. Kernelektronen nehmen nicht an der Bindungsbildung teil. Sie wohnen in inneren Schalen eines Atoms. Zum Beispiel, wie in Stickstoff, sind fünf Elektronen von allen sieben Valenzelektronen, während zwei Kernelektronen sind.

Was ist der Unterschied zwischen

Valenzelektronen und Kernelektronen ? • Valenzelektronen sind an der Bildung chemischer Bindungen beteiligt, aber Kernelektronen sind es nicht. • Valenzelektronen befinden sich in den äußersten Schalen (in den Hauptgruppenelementen), während Kernelektronen in inneren Schalen liegen. • Die Energie, die zugeführt werden sollte, um Kernelektronen zu entfernen, ist höher als die von Valenzelektronen. Empfohlen Unterschied zwischen aktiver Stimme und passiver Stimme Unterschied zwischen aktivitätsbasierter Kalkulation und herkömmlicher Kalkulation Unterschied zwischen akut und chronisch