Unterschied zwischen Valenz- und Oxidationszustand

Valenz vs Oxidationszustand zu kennen. Obwohl die Valenz- und Oxidationsstufe einiger Atome und Gruppen bei einigen Gelegenheiten, ist es wichtig, die Unterschiede in diesen Begriffen zu kennen.

Wertigkeit

Gemäß der IUPAC-Definition ist die Wertigkeit die "maximale Anzahl von einwertigen Atomen, die sich mit dem Atom verbinden können. "Das heißt Valenz ist gegeben durch die Anzahl der Bindungen, die durch ein Atom gebildet werden können. Die Anzahl der Valenzelektronen, die ein Atom hat, bestimmt die Wertigkeit dieses Atoms. Valenzelektronen sind die Elektronen in einem Atom, die an der chemischen Bindungsbildung beteiligt sind. Wenn sich chemische Bindungen bilden, kann jedes Atom Elektronen gewinnen, Elektronen spenden oder Elektronen teilen. Die Fähigkeit, zu spenden, zu gewinnen oder zu teilen, hängt von der Anzahl der Valenzelektronen ab, die sie haben. Wenn zum Beispiel ein H

2 _{-Molekül ein Wasserstoffatom bildet, erhält man ein Elektron an die kovalente Bindung. Zwei Atome teilen sich also zwei Elektronen. Die Wertigkeit eines Wasserstoffatoms ist also eins. Einwertige Atome oder Gruppen wie Wasserstoff und Hydroxyl haben eine Wertigkeit von eins, während zweiwertige Atome oder Gruppen eine Wertigkeit von zwei haben usw.}

Oxidationszustand

Gemäß der IUPAC-Definition ist der Oxidationszustand ein Maß für den Grad der Oxidation eines Atoms in einer Substanz. Es ist definiert als die Ladung, die ein Atom vorstellt. Der Oxidationszustand ist ein ganzzahliger Wert und kann entweder positiv, negativ oder null sein. Der Oxidationszustand eines Atoms wird bei der chemischen Reaktion verändert. Wenn der Oxidationszustand zunimmt, dann wird das Atom als oxidiert bezeichnet, und wenn es abnimmt, hat das Atom eine Reduktion erfahren. In der Oxidations- und Reduktionsreaktion übertragen sich Elektronen. In reinen Elementen ist der Oxidationszustand Null. Es gibt wenige Regeln, mit denen wir den Oxidationszustand eines Atoms in einem Molekül bestimmen können.

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Reine Elemente haben einen Oxidationszustand von Null. • Bei einatomigen Ionen entspricht der Oxidationszustand der Ladung.

• In einem mehratomigen Ion ist die Ladung gleich der Summe der Oxidationszustände in allen Atomen. So kann der Oxidationszustand eines unbekannten Atoms gefunden werden, wenn die Oxidationsstufe anderer Atome bekannt ist.

• Für ein neutrales Molekül ist die Summe aller Oxidationszustände der Atome Null.

Anders als die obige Methode kann der Oxidationszustand auch mithilfe der Lewis-Struktur eines Moleküls berechnet werden. Der Oxidationszustand eines Atoms ist gegeben durch die Differenz zwischen der Zahl der Valenzelektronen, die ein Atom hat, wenn das Atom neutral ist und die Anzahl der Elektronen zum Atom der Lewis-Struktur gehört. Zum Beispiel hat der Methylkohlenstoff in der Essigsäure einen Oxidationszustand von -3. In der Lewis-Struktur ist Kohlenstoff an drei Wasserstoffatome gebunden.Da der Kohlenstoff elektronegativer ist, gehören die sechs Elektronen in den Bindungen zu Kohlenstoff. Kohlenstoff macht die andere Bindung mit einem anderen Kohlenstoff; Daher spalten sie die beiden Bindungselektronen gleichmäßig auf. So hat Kohlenstoff in der Lewis-Struktur sieben Elektronen. Wenn Kohlenstoff im neutralen Zustand ist, hat er 4 Valenzelektronen. Der Unterschied zwischen ihnen macht also die Oxidationszahl von Kohlenstoff -3.

Was ist der Unterschied zwischen Valenz und Oxidationszustand?

• Valenz ist gegeben durch die Anzahl der Bindungen, die eine Spezies bilden kann. • Oxidationszustand ist die Ladung, die ein Atom oder eine Gruppe haben kann. Empfohlen Unterschied zwischen aktiver Stimme und passiver Stimme Unterschied zwischen aktivitätsbasierter Kalkulation und herkömmlicher Kalkulation Unterschied zwischen akut und chronisch