Unterschied zwischen schwacher und starker Säure

Schwache vs starke Säure

Die Stärke einer Säure ist ihre Fähigkeit, das Wasserstoffion in einer mit Wasser reagierenden wässrigen Lösung zu ionisieren oder zu spenden. Es ist nicht so, wie man fälschlicherweise die Konzentration einer Säure in einer Lösung vermutet. Je mehr eine Säure ionisiert, desto stärker ist sie und desto weniger Wasserstoffionen zeigen eine schwache Säure an. Dies ist der Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure. Schauen wir uns das genauer an. Die Konzentration von Ionen in einer wässrigen Lösung einer Säure sagt, wie stark oder schwach eine Säure ist. So können Sie eine konzentrierte Lösung einer schwachen Säure haben und es ist durchaus möglich, eine verdünnte Lösung einer starken Säure zu haben.

Wenn eine Säure dem Wasser zugesetzt wird, löst es sich auf und überträgt ein Wasserstoffion (Proton) zu einem Wassermolekül, das Hydroxoniumion und ein negatives Ion erzeugt, das davon abhängt, mit welcher Säure wir beginnen. Im Allgemeinen wird die Gleichung wie folgt dargestellt.

HA + H

2 _{O ↔ H} 3 _O + ^{+ A} - ^{Im Allgemeinen sind diese Reaktionen irreversibel, stark, dass fast 100% der Säure mit dem Ergebnis ionisiert werden, dass Sie am Ende der Reaktion nur Hydroxonium-Ionen und negative Ionen haben. Wenn man von Salzsäure spricht, wird es als eine sehr starke Säure angesehen und löst sich zu 100% in Wasser auf. So enthält seine Lösung nur Hydroxoniumionen und die resultierenden Chloridionen. Aufgrund seiner Fähigkeit, Ionen zu erzeugen, wird HCl als eine starke Säure angesehen. Einige andere Säuren, die in hohem Maße ionisieren, sind Schwefelsäure und Salpetersäure.}

[Aq]

+ Cl

- _[aq] Denken Sie daran, dass es Wasser ist, das an der Reaktion beteiligt ist, und somit ist H + tatsächlich Hydroxoniumion, geschrieben als H ³ _O. Es wird klar, dass eine schwache Säure eine solche ist, die nicht vollständig in einer wässrigen Lösung ionisiert. Zum Beispiel ist Ethansäure eine schwache Säure, die impliziert, dass sie Hydroxoniumionen und Ethanoationen erzeugt, aber die Vorwärtsreaktion ist weniger erfolgreich als die Rückreaktion, und die erzeugten Ionen gehen leicht in Säuremoleküle und Wassermoleküle zurück, so dass am Ende, es gibt nur sehr wenige Hydroxoniumionen in der Lösung. In diesem Fall werden in der Lösung nur etwa 1% Hydroxoniumionen gegenüber 100% H + -Ionen im Fall von Salzsäure gefunden. Dies bedeutet, dass Ethansäure im Vergleich zu Salzsäure eine sehr schwache Säure ist. ^{- Kurz gesagt:} _{Unterschied zwischen schwacher und starker Säure}

• Nicht alle Säuren lösen sich im gleichen Ausmaß mit Wasser auf, so dass einige fast 100% ionisieren, während einige andere sehr wenig ionisieren. _{• Die Fähigkeit einer Säure, mehr in Wasser zu ionisieren, bedeutet, dass sie eine starke Säure ist, während ihre Unfähigkeit, zu ionisieren, ihre Schwäche anzeigt.} • Starke Säuren produzieren mehr H + -Ionen, während schwache Säuren nur sehr wenige H + -Ionen im Wasser produzieren.