Unterschied zwischen Molekülorbital und Atomorbital

Die Bindung in Molekülen wurde auf neue Weise mit den neuen Theorien von Schrödinger, Heisenberg und Paul Diarc verstanden. Die Quantenmechanik kam mit ihren Befunden ins Bild. Sie fanden heraus, dass ein Elektron sowohl Partikel- als auch Welleneigenschaften besitzt. Damit entwickelte Schrodinger Gleichungen, um die Wellennatur eines Elektrons zu finden, und entwickelte die Wellengleichung und die Wellenfunktion. Die Wellenfunktion (Ψ) entspricht verschiedenen Zuständen für das Elektron.

Atomorbital

Max Born weist auf eine physikalische Bedeutung für das Quadrat der Wellenfunktion hin (Ψ 2 ), nachdem Schrodinger seine Theorie vorgebracht hat. Laut Born drückt Ψ 2 die Wahrscheinlichkeit aus, an einem bestimmten Ort ein Elektron zu finden. Also, wenn Ψ 2 ein großer Wert ist, dann ist die Wahrscheinlichkeit, das Elektron in diesem Raum zu finden, höher. Daher ist die Elektronwahrscheinlichkeitsdichte im Raum groß. Im Gegensatz dazu ist, wenn die Ψ 2 niedrig ist, die Elektronwahrscheinlichkeitsdichte niedrig. Die Darstellungen von Ψ 2 in den Achsen x, y und z zeigen diese Wahrscheinlichkeiten und nehmen die Form der Orbitalen s, p, d und f an. Diese werden als Atomorbitale bezeichnet. Ein Atomorbital kann als eine Raumregion definiert werden, in der die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron zu finden, in einem Atom groß ist. Atomorbitale werden durch Quantenzahlen charakterisiert, und jedes Atomorbital kann zwei Elektronen mit entgegengesetzten Spins aufnehmen. Wenn wir zum Beispiel die Elektronenkonfiguration schreiben, schreiben wir als 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 . 1, 2, 3 .... n ganzzahlige Werte sind die Quantenzahlen. Die hochgestellte Zahl nach dem Orbitalnamen zeigt die Anzahl der Elektronen in diesem Orbital an. s Orbitale sind kugelförmig und klein. P-Orbitale sind hantelförmig mit zwei Lappen. Ein Lappen ist positiv und der andere Lappen negativ. Der Ort, an dem sich zwei Lappen berühren, wird als Knotenpunkt bezeichnet. Es gibt 3 p-Orbitale als x, y und z. Sie sind im Raum so angeordnet, dass ihre Achsen senkrecht zueinander stehen. Es gibt fünf d-Orbitale und 7 f-Orbitale mit unterschiedlichen Formen. Zusammengefasst folgt also die Gesamtzahl der Elektronen, die sich in einem Orbital befinden können.

Orbitale - 9 Elektronen>

Orbitale der Elektronen

Orbitale der Moleküle

Moleküle. Wenn sich zwei Atome zu einem Molekül zusammenreihen, überlappen sich atomare Orbitale und bilden Molekülorbitale. Die Anzahl der neu gebildeten Molekülorbitale ist gleich der Anzahl der kombinierten Atomorbitale. Das Molekülorbital umgibt die beiden Atomkerne, und Elektronen können sich um beide Kerne bewegen.Molekülorbitale enthalten, ähnlich wie Atomorbitale, maximal 2 Elektronen, die entgegengesetzte Spins haben. Molekulare Orbitale haben zwei Arten, die Molekülorbitale und antibindende Molekülorbitale verbinden. Bindungsmolekülorbitale enthalten Elektronen im Grundzustand und antibindende Molekülorbitale enthalten im Grundzustand keine Elektronen. Elektronen können sich in den antibindenden Orbitalen befinden, wenn sich das Molekül im angeregten Zustand befindet.

Was ist der Unterschied zwischen atomarem Orbital und molekularem Orbital?

¤ Atomare Orbitale werden in Atomen und Molekülorbitale in Molekülen gesehen. Wenn sich Atomorbitale zusammenschließen, sind Molekülorbitale Form.

¤ Atomorbitale beschreiben die Orte, an denen die Wahrscheinlichkeit, Elektronen zu finden, in einem Atom hoch ist. Molekulare Orbitale beschreiben die wahrscheinlichen Positionen von Elektronen in einem Molekül.

¤ Atomorbitale heißen s, p, d und f. Es gibt zwei Arten von Molekülorbitalen als bindende und antibindende Molekülorbitale.