Unterschied zwischen Adhäsion und Kohäsion

Adhäsion vs. Kohäsion

Es gibt verschiedene Phänomene, um die Dinge zu erklären, die wir in unserem täglichen Leben beobachten. Obwohl wir uns manchmal nicht auf diese kleinen Details konzentrieren, helfen sie, das Leben auf der Erde zu erhalten. Adhäsion und Kohäsion sind zwei solcher Phänomene. Obwohl sie ähnlich klingen, sind sie völlig andere Begriffe.

Was ist Adhäsion?

Adhäsion ist die Anziehungskraft zwischen zwei Molekülarten, die sich voneinander unterscheiden. Zum Beispiel kann die Anziehung zwischen den Wassermolekülen mit den Wänden von Xylemgefäßen genommen werden. Es ist wegen dieser Kraft, Wasser fließt durch das Xylem in Pflanzen. Dies sind intermolekulare Kräfte. Es gibt fünf Mechanismen, um den Mechanismus der Adhäsion zu erklären. Sie sind mechanische Adhäsion, chemische Adhäsion, Dispersionsadhäsion, elektrostatische Adhäsion und Diffusionsadhäsion. Bei der mechanischen Haftung hält klebendes Material die Oberfläche durch Einfüllen in die Löcher oder Poren darin. Bei der chemischen Adhäsion bilden sich chemische Bindungen. Diese können entweder ionische oder kovalente Bindungen sein. Wenn die Bindungen ionisch oder kovalent sind, können Elektronen spenden oder anziehen, oder es kann sich Elektronenteilung ergeben. Anders als diese können intermolekulare Bindungen, wie Wasserstoffbrücken, dazu beitragen, zwei Materialien zusammenzuhalten. Wenn die zwei Materialien aufgrund von Van-der-Waals-Kräften zusammengehalten werden, kann dieser Mechanismus durch Dispersionsadhäsion erklärt werden. Bei einer leichten (permanenten oder zeitlichen) Ladungstrennung in einem Molekül soll das Molekül polarisiert sein. Die entgegengesetzten Gebühren tendieren dazu, sich gegenseitig anzuziehen; daher gibt es Anziehungskräfte zwischen den Molekülen. Elektronen, die leitendes Material passieren, können elektrische Ladungsunterschiede verursachen. Die Ladungsunterschiede können zu attraktiven elektrostatischen Kräften zwischen den Materialien führen. Dies ist als elektrostatische Adhäsion bekannt. Wenn zwei Arten von Molekülen ineinander löslich sind, können sie sich in die andere Oberfläche bewegen und Diffusionsadhäsion verursachen. Die Stärke der Haftkräfte hängt vom Mechanismus ab, wie es passiert. Wenn zum Beispiel die Kontaktfläche sehr groß ist, ist die Stärke der Van-der-Waals-Kräfte höher. Daher ist die Stärke der dispersiven Adhäsionskräfte höher.

Was ist Kohäsion?

Kohäsion ist die intermolekulare Kraft zwischen zwei ähnlichen Molekülen. Zum Beispiel haben Wassermoleküle intermolekulare Anziehungskräfte zwischen ihnen. Diese Eigenschaft des Wassers erlaubt Wassermolekülen mit Konsistenz zu reisen. Die Form der Regentropfen oder die Existenz von Wassertropfen anstelle einzelner Moleküle kann durch die Kohäsion erklärt werden. Die Wasserstoffbindungsfähigkeit von Wassermolekülen ist der Hauptgrund für die Kohäsionskräfte von Wassermolekülen.Jedes Wassermolekül kann mit anderen Wassermolekülen vier Wasserstoffbrückenbindungen bilden; somit ist die Sammlung von Anziehungskräften viel stärker. Elektrostatische Kräfte und Van-der-Waals-Kräfte zwischen ähnlichen Molekülen verursachen ebenfalls eine Adhäsion. Die Adhäsion aufgrund der Van-der-Waals-Kräfte ist jedoch etwas schwächer.

Was ist der Unterschied zwischen Adhäsion und Kohäsion? • Adhäsion ist die Anziehung zwischen Substanzen / Molekülen, die nicht ähnlich sind. Auf der anderen Seite ist Kohäsion die Anziehung zwischen den Molekülen oder Substanzen, die ähnlich sind. • Beispielsweise liegt die Kohäsion zwischen zwei Wassermolekülen und die Adhäsion zwischen Wassermolekülen und den Wänden von Xylemgefäßen.